第1章 第3节 第1课时 电解的原理（作业）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】鲁科版

[课下作业] 1．下列说法正确的是(　　) A．电解池工作时，阳极发生还原反应 B．电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极 C．电解、电离均需要通电才能实现 D．电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程 解析　D　电解过程中，阳极发生氧化反应，A错误；电解池工作时，电解池中电子不通过电解质溶液，B错误；电解质的电离不需要通电条件，C错误；电解质溶液导电过程中，在阴极和阳极上分别发生还原反应和氧化反应，D正确。 2．下列关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是(　　) A．Fe电极作阳极，发生氧化反应 B．Cl－向石墨极作定向移动 C．石墨电极反应：Fe3＋＋3e－===Fe D．电解池发生总反应：2Cl－＋2Fe3＋Cl2↑＋2Fe2＋ 解析　A　A项，电子流出的一极是电源的负极，故Fe连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，正确；B项，电解质溶液中，阴离子向阳极移动，Fe为阳极，Cl－向Fe极作定向移动，错误；C项，石墨电极是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，错误；D项，Fe为阳极，是活性电极，Fe被氧化生成Fe2＋，石墨是电解池的阴极，Fe3＋发生还原反应生成Fe2＋，故电解池发生的总反应：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，错误。 3．为使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　) A．用铜片做负极，石墨电极做正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片做阴、阳电极，电解稀硫酸 解析　C　该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电，阴极为H＋放电，即用Cu做阳极，电解质溶液中为H2O放电，C符合要求。 4．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(　　) A．NaCl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．K2S 解析　B　电解NaCl溶液时阳极和阴极分别为Cl－和H＋放电，相当于电解HCl，恢复原浓度需通入适量HCl气体，A项错误；电解Na2CO3溶液时阳极和阴极分别为OH－和H＋放电，相当于电解水，恢复原浓度需加入适量H2O，B项正确；电解CuSO4溶液时阳极和阴极分别为OH－和Cu2＋放电，恢复原浓度需加入适量CuO或CuCO3，C项错误；电解K2S溶液时阳极和阴极分别为S2－和H＋放电，恢复原浓度需通入适量H2S气体，D项错误。 5．(双选)关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是(　　) A．装置名称：②是原电池；①是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大；②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－===Zn2＋ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动；②中H＋向负极方向移动 解析　AB　①为电解池，电解水，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，硫酸的浓度增大；②为原电池，溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，硫酸的浓度减小。 6．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是(　　) A．F表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C．E表示反应生成O2的物质的量 D．F表示反应生成H2SO4的物质的量 解析　B　电解实质为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，则每通过4 mol e－，生成2 mol Cu、1 mol O2，消耗2 mol H2O，生成2 mol H2SO4。 7．(双选)用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是(　　) 选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O C 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出 D 负极 NaOH溶液 溶液pH升高 解析　CD　电解Na2SO4溶液时，阳极上是OH－发生失电子的氧化反应，即a管中OH－放电，酸性增强，酚酞遇酸不变色，即a管中呈无色，A错误；电解AgNO3溶液时，阴极上是Ag＋得电子发生还原反应，即b管中电极反应是析出金属Ag的反应，B错误；电解CuCl2溶液时，阳极上是Cl－失电子发生氧化反应，即b管中Cl－放电，产生Cl2，C正确；电解NaOH溶液时，阴极上是H＋放电，阳极上是OH－放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，pH升高，D正确。