第1章 第2节 第1课时 原电池的工作原理（作业）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】鲁科版

[课下作业] 1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢 解析　C　甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜不与稀硫酸反应，没有气泡，A错误；乙中不构成原电池，铜片不是电极，B错误；甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，C正确；甲能形成原电池，乙不能构成原电池，原电池反应加快反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，D错误。 2．如图所示为锌铜原电池。下列叙述正确的是(　　) A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn D．外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g 解析　A　“双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确；锌的活泼性强于铜，则锌片是负极，铜片是正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误；锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误；铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，电路中通过0.2 mol电子时，铜片上析出0.1 mol Cu，其质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，D错误。 3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。 下列有关叙述不正确的是(　　) A．锌电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡 解析　B　铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO不能通过阳离子交换膜，并且甲池中SO不参加反应，因此甲池的c(SO)不变，B项错误；锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1 mol，即64 g铜，就补充过来1 mol锌离子，其质量为65 g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确。 4．反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是(　　) A．盐桥(饱和KNO3琼脂)中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．Ag作负极，Cu作正极 C．工作一段时间后，溶液中c(Cu2＋)增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 解析　C　由电池总反应可知，Cu失电子被氧化生成Cu2＋，则Cu为负极，Ag为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则K＋移向AgNO3溶液，A、B错误；负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，则原电池工作一段时间后，溶液中c(Cu2＋)增大，C正确；取出盐桥后，该装置不能形成闭合回路，故电流计指针不发生偏转，D错误。 5．下面是某同学学习原电池后整理的学习笔记，出现错误有(　　) 图注释： ①电子流动方向(一定)②电流方向(一定) ③电极反应(一定)④溶液中离子移动方向(一定) 拓展： ⑤负极金属活动性较强(一定) ⑥负极溶解质量减少，正极产生气体或质量增加变粗(不一定) A．0处　　　　　　　 B．1处 C．2处 D．4处 解析　C　锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，①正确；电流与电子运动方向相反，则电流由正极(铜片)经导线流向负极(锌片)，②错误；负极Zn失电子发生氧化反应，正极H＋在铜片上得电子发生还原反应生成H2逸出，③正确；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，④正确；一般的负极金属活动性较强，但有例外，比如Mg、Al、NaOH溶液三者组成原电池，由于Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，这里Al是负极，Mg是正极，但Mg的金属性比Al强，所以负极金属活动性较强不一定，⑤错误；若是燃烧电池，负极，正极质量无变化，所以负极溶解质量减少，正极产生气体或质量增加变粗，是不一定，⑥正确；由上分析，②⑤错误。 6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　) A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ C．由Al、Mg、Na