第1章 第3节 第5课时 物质的量在化学反应中的应用（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

[课下作业] [基础巩固] 1．下列各组物质中所含分子数一定相同的是(　　) A．5.6 L N2和11 g CO2 B．5 g CO和5 g H2 C．含1 mol H原子的H2O和0.5 mol Br2 D．质子数相等的NH3和HCl 解析　没有说明气体所在的温度和压强，不能由体积计算其物质的量，A错误；二者摩尔质量不同，所以等质量时其物质的量不同，分子数不同，B错误；含有1 mol氢原子的水为0.5 mol，和0.5 mol溴单质分子数相同，C正确；每个氨气分子的质子数为10，每个氯化氢分子的质子数为18个，当质子数相同时，其分子数不同，D错误。 答案　C 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.2 mol/L CaCl2溶液中含Cl－数为0.4NA B．标准状况下，1.12 L H2S气体分子中含0.5NA个质子 C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 D．标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48 L 解析　没有给定溶液的体积，无法计算氯离子的数目，A错误；标准状况下，1.12 L H2S气体的物质的量为0.05 mol，每个分子中有18个质子，则应该含0.9NA个质子，B错误；设NO2和N2O4的通式为(NO2)n，则摩尔质量为46n g/mol，n(O)＝×2n＝1 mol，所以23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子，C正确；标准状况下，水不是气态，分子的数目为0.2NA的H2O的体积小于4.48 L，D错误。 答案　C 3．实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，若有24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是(　　) A．2.24 L　　　　　　　　 B．4.48 L C．44.8 L D．6.72 L 解析　24.5 g KClO3的物质的量是＝0.2 mol， 2KClO32KCl＋3O2↑ 2 mol 3 mol 0.2 mol n(O2) ＝，则n(O2)＝0.3 mol， 故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L。 答案　D 4．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为(　　) A．等于2.3%　　　　　 B．等于3.9% C．等于4% D．大于4% 解析　设2.3 g金属钠放入100 g水中生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 80 2 2.3 g x y ＝，＝ 解得x＝4 g　y＝0.1 g 所得溶液的质量＝2.3 g＋100 g－0.1 g＝102.2 g，所得溶液的质量分数为×100%≈3.9%，B正确。 答案　B 5．将过量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了0.5 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1　　　 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 解析　Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。反应的离子方程式如下： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　Δm 1 mol 1 g n(Cu2＋) 0.5 g 则＝，解得n(Cu2＋)＝0.5 mol，所以c(CuSO4)＝＝1 mol·L－1。 答案　B 6．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。 答案　(1)　(2)　(3) (4)×100%　(5) [能力提升] 1．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： (注：“－”表示营养液中不含该物质) 则两份营养液的成分(　　) A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同 C．完全相同 D．SO的物质的量不同 解析　从表中可以看出①②共有的离子为K＋、Cl－和SO，计算出①中n(K＋)＝0.3 mol＋0.4 mol＝0.7 mol，②中n(K＋)＝0.1 mol＋0.6 mol＝0.7 mol。 答案　A 2．(双选)下列说法中正确的是(　　) A．将322 g Na2