1.3.4氧化还原反应的配平（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

1.3.4氧化还原反应的配平 1．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+HNO3(稀)→Al(NO3)3+NO↑+H2O (未配平)，若配平方程式后， HNO3的化学计量数应该是 A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】B 【解析】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为Al+4HNO3→Al(NO3)3+NO↑+2H2O，则HNO3的化学计量数应该是4，B正确，故答案选B。 2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： __KMnO4+__FeSO4+__H2SO4→__K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O。下列说法正确的是 A．MnO- 4是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】A．Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+为氧化产物，A错误； B．Fe2+在该反应中是还原剂，Mn2+为还原产物，B正确； C．配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，水的化学计量数是8，C错误； D．根据配平方程式可知，生成4个水分子时，转移5个电子，D错误； 故答案选B。 3．(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物个数之比为                         （    ） A．1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3 【答案】A 【解析】反应中N元素的化合价由-3价升至0价，氧化产物是N2，每生成一个N2分子，失去6个电子；S元素的化合价由+6价降至SO2中的+4价，还原产物是SO2分子，每生成1个SO2分子，得到2个电子，氧化还原反应中得失电子数目相等，所以氧化产物与还原产物的个数之比为1：3，故答案选A。 4．配平下列方程式： (1)_______Fe3++_______Cu = _______Fe2++_______Cu2+ (2)_______Cu+_______H2SO4（浓）=_______CuSO4+_______SO2+_______H2O (3) ______Fe2++ ______Cr2O72- + ______H+ =