1.3.4氧化还原反应的配平（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

新人教版 化学 必修一 第一章 物质的分类及其变化 第三节 氧化还原反应 第4课时：氧化还原反应的配平 人教版 七年级上册 氧化还原反应的配平方法 01 配平技巧 02 CONTENTS 目录 氧化还原反应的配平方法 PART 01 基本原则 配平三大原则 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 氧化还原方程式配平的基本原则 01 配平步骤 检查质量、电荷、电子是否守恒 配 平 五 大 步 骤 标变价 列得失 配系数 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数 氧化还原方程式配平的一般步骤 查守恒 求总数 标明反应前后变价元素的化合价 列出化合价的变化值 02 配平举例 【例】配平化学方程式： H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O -2 +5 0 +2 ↑2e- S ： 0 -2 ↓3e- N ： +2 +5 从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。 ×3 （求最小公倍数） ×2 3 3 2 2 列得失 求总数 标变价 03 配平举例 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O 3 3 2 2 4 = 配系数 【例】配平化学方程式： H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O 查守恒 03 配平技巧 PART 02 逆向配平 歧化反应 分解反应 氧化剂和还原剂是同一种物质 (1) Cl2+ KOH= KCl+ KClO3+ H2O 0 -1 +5 ↑e- Cl ： -1