第一部分 (六)氧化还原反应及应用-【高考领航】2023高考化学总复习四测通关卷

(六)氧化还原反应及应用 一、选择题 1．(2021·济宁市高三二模)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．食物腐败变质 B．对电力不足的新能源汽车充电 C．用SO2漂白纸浆 D．苯酚放置在空气中变为粉红色 2．(2021·朝阳市高三模拟)下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是(　　) A．用Na2S处理含Hg2＋的废水 B．用NaClO处理氨氮废水 C．用漂白粉处理含NaCN的提金废水 D．用纳米零价铁处理含Cr2O、Cu2＋等的酸性废水 3．(2021·浙江高三二模)关于反应4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．HNO3中的氮元素被氧化 B．HNO3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶4 4．(2021·海南海口市高三三模)硫元素的几种化合物存在下列转化关系： 浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S 下列判断不正确的是(　　) A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质 C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂 5.黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．Fe(NO)2＋中Fe是＋2价 B．该转化过程中NO的作用是催化剂 C．图中转化过程的总反应中，FeS2作还原剂 D．最终产物只有Fe2(SO4)3 6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物 A．①②④⑤　　　　　 B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ 7．(2021·潍坊市高三模拟)工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B．过程2的离子方程式是：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O C．吸收反应的总方程式是：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ D．用Ca(ClO2)代替NaClO脱硫效果更好 8．(2021·台州一中高三10月)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2　②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O　③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　) A．上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应 B．氧化性KBrO3>Br2，还原性Br－>Cl－ C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中有2 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为4 mol 9．(2021·徐州一中高三开学考试)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO(黄色)。 实验①：向2 mL 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 实验②：向2 mL 0.1 mol·L－1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色发生反应：Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋2Cr3＋(绿色)＋6Fe3＋＋7H2O。 下列分析正确的是(　　) A．酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，是因为Cr2O离子中含有过氧键 B．实验②能说明氧化性：Cr2O>Fe3＋ C．CrO和Fe2＋在酸性溶液中可以大量共存 D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 10．(2021·淄博市高三三模)用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下： 反应①：Cu2S＋Cr2O＋H＋→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应②：FeS＋Cr2O＋H＋→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列判断错误的是(　　) A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2O C．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等 D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质 11．(2021·湖南长沙市长沙一中高三