第一部分 (十一)化学反应与热能、盖斯定律-【高考领航】2023高考化学总复习四测通关卷

(十一)化学反应与热能、盖斯定律 一、选择题 1.某化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示两种不同的化学反应的能量变化 B．曲线Ⅱ说明使用催化剂可降低反应的焓变，使反应更容易发生 C．该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故反应不需要加热 D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 2．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是(　　) A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则HCl和NH3·H2O反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的标准燃烧热ΔH＝－192.9 kJ/mol C．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ/mol D．葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2800 kJ/mol，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ/mol 4．在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1 5．(2021·浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482 kJ·mol－1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 6．(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 7．(2021·重庆市育才中学高三10月)工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1，反应过程可用如图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度 B．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程 C．加入SO2和O2各1 mol，充分反应后放出的热量小于99 kJ D．催化剂可降低反应的活化能，使ΔH减小 8．(2021·浙江高三名校10月联考)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是(　　) A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　 ΔH＝－2b kJ·mol－1 C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 D．由1 mol S8(s)生成SO3的反应热ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－1 9．(2021·浙江高三模拟)十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为：①C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)　ΔH1；②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)　ΔH2，335 ℃下，进行高压液态十氢萘催化脱氢实验，一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)。判断“C10H18→C10H12→C10H8”的能量示意图正确的是(　　) 10．(2021·龙岩市三模)乙苯()与Cl2在光照条件下发生一氯取代反应，基本历程如图：Cl—Cl2Cl· 已知：中间体稳定性：(A)>(B)；产物(C)、(D)物质的量之比为14.5∶1。 下列说法错误的是(　　) A．反应④⑤⑥的ΔH均小于0 B．产生等量的(A)和(B)时，反应③需要消耗更多的能量 C．