第一部分 (十五)盐类水解平衡 沉淀溶解平衡-【高考领航】2023高考化学总复习四测通关卷

(十五)盐类水解平衡　沉淀溶解平衡 一、选择题 1．(2021·广东卷，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　) A．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH＝3 B．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) 2．(2021·成都七中高三9月)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小 C．加入CuSO4固体，HS－浓度减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 3．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，下列说法正确的是(　　) A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 4．(2022·唐山市高三开学考试)用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2＋氧化为Fe3＋ B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH＝3时，c(Cu2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Cu(OH)2] D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解 5．常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C．溶液中水的电离程度①>②>④>③ D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 6．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)如下表： 化学式 Mg(OH)2 MgF2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 溶度积 5.6×10－12 7.4×10－11 4.0×10－38 2.2×10－20 下列说法不正确的是(　　) A．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 C．CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法调节溶液的pH，除去Fe3＋杂质 D．向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量NaOH溶液，完全反应后过滤，滤液中＝2.5×108 7．某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　) (已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 8．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)： 物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp 1.1×10－11 2.3×10－3 1.8×10－10 1.9×10－12 下列有关说法不正确的是(　　) A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀 C．0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)增大 9．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．Ksp(Ag2S)＝10－29.