第一部分 (十四)弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性-【高考领航】2023高考化学总复习四测通关卷

(十四)弱电解质的电离平衡　溶液的酸碱性 一、选择题 1．(2021·浙江6月选考，19)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸 D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸 2．下列说法正确的是(　　) A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大 B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大 C．常温下，在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10－13mol·L－1 D．盐酸溶液中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大 3．实验室用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸进行滴定 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3 次 4．(2022·镇江一中开学考试)25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．分别取20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酚酞作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等 B．将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 C．均为0.1 mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小 D．常温下pH＝11的碱溶液中水电离产生的c(H＋)是纯水电离产生的c(H＋)的104倍 5．(2022·大名一中开学考试)分析下表，下列选项中错误的是(　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A.CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存 B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动 C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大 D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 6．(2022·杭州外国语学校高三开学考试)25 ℃时，用0.10 mol·L－1氨水滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HR溶液，混合溶液的pH与所加氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．HR可能为弱酸 B．若HR为强酸，Kb(NH3·H2O)＝ C．P点溶液稀释，溶液中离子浓度均减小 D．滴定至Q点的过程中，水的电离程度先增大后减小 7．化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25 ℃)： HB初始浓度/mol·L－1 1.00 0.100 平衡浓度/mol·L－1 c(HB) 0.996 0.0987 c(B－)或c(H＋) ①4.21×10－3 ②1.34×10－3 Ka＝ ③1.78×10－5 ④1.82×10－5 α＝×100% ⑤0.421% ⑥1.34% 分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是(　　) A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离 B．③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关 C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动 D．⑤与⑥的数据说明HB起始浓度越大，电离的程度越大 8．已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。该温度下用0.1 mol·L－1的醋酸滴定10.00 mL 0.1 mol·L－1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．MOH的电离方程式为MOHM＋＋OH－ B．a点V(CH3COOH)＝10.00 mL C．25 ℃时，CH3COO－的水解平衡常数为×10－9 D．b点：c(CH3COO－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 9．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．常温下，CH3COOH的电离平衡常数为10－4.76 B．pH＝7时，消耗NaOH溶