第一部分 (十三)化学反应速率与化学平衡-【高考领航】2023高考化学总复习四测通关卷

(十三)化学反应速率与化学平衡 一、选择题 1．(2021·深圳中学高三10月)下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是(　　) A．将食物存放在温度较低的地方 B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液 C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应 2．(2022·洛阳一中开学考试)由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　) 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 3.(2021·如皋中学高三三模)氯胺是一种饮用水二级消毒剂，一定温度下，恒容密闭容器中制备一氯胺的反应为NH3(g)＋Cl2(g)NH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝＋12 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔS>0 B．反应在高温、高压条件下均能提高反应速率和NH3的平衡转化率 C．测得容器内气体密度保持不变，表明反应达到化学平衡状态 D．E(N—H)＋E(Cl—Cl)＜E(N—Cl)＋E(H—Cl) (E表示键能) 4．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下： 反应①：O3O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1 反应②：[O]＋O32O2 　ΔH<0　平衡常数为K2 总反应：2O33O2 　ΔH<0　平衡常数为K 下列叙述正确的是(　　) A．降低温度，K减小 B．K＝K1＋K2 C．增大压强，K2减小 D．适当升温，可提高消毒效率 5．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；在氧化炉中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0，NH3和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，生成的NO与残余的O2继续反应生成NO2。将NO2通入水中可制得HNO3。吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气－液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气。下列有关硝酸工业制备说法不正确的是(　　) A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N2的转化率 B．加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率 C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 D．采用气－液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分 6.在某密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在D点时v正<v逆 B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH>0 C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＝KC D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 7．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，下列说法正确的是(　　) A．反应过程中v(N2O4)消耗＝2v(NO2)生成 B．其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小 C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡 D．加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快 8．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法不正确的是(　　) A．该反应ΔS>0，ΔH>0 B．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡向正反应方向移动 C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% 9．在容积恒为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是(　　) t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/mol·L－1 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/mol·L－1 0 0.076