第一部分 (十七)化学工艺流程-【高考领航】2023高考化学总复习四测通关卷

(十七)化学工艺流程 1．(2021·莆田一中高三9月)海洋中储有大量的化学物质，储量可观的化学元素就有80多种，其中70多种可以被人类提取利用，全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质，海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题： (1)从海水中得到的粗盐中含Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是________。 (2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。 (3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在________气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。 (4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2溶液中，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (5)电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________。 (6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________。含高浓度Br2的水溶液经过蒸馏可得到Br2，蒸馏的温度为80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(2021·邢台一中高三10月)天然铝土矿主要成分是Al2O3杂质主要为SiO2、Fe2O3、 MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图： 已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01 mol·L－1) 2.2 3.7 9.6 完全沉淀时的pH (离子浓度<10－5mol·L－1) 3.2 4.7 11.1 请回答下列问题： (1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为________________(填一种即可)。 (2)固体A的主要成分是________(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为________(填化学式)。 (3)“溶液C”调节pH的范围为________。 (4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3＋，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入________溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3＋，其离子反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)生产中，若“溶液B”在调节pH时不当，造成同时生成了Fe(OH)3和Al(OH)3悬浊液，则其中c(Al3＋) ∶c(Fe3＋)＝_____________________________________________。 (6)操作⑤反应的化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．(2022·黄冈中学高三开学考试)铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有________________________________________(任写一种)。 (2)操作1为________。 (3)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是__________，该反应温度应控制在35 ℃以下，其原因是________________________________________________________。 (4)固体FeCO3在空气中煅