3.2.1 原子的结构、离子-2022-2023学年九年级化学上册精讲精练（人教版）

3.2.1 原子的结构、离子 考点精讲 【知识点一】原子的结构 1. 原子的结构 1897年，英国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。 图 3-3 原子结构模拟图 2. 原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系 (1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个 单位的正电荷，中子不带电，所以原子的核电荷数等于质子数。 (2)原子不显电性，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，所以质子数等于核 外电子数。 (3)所以：质子数=核电荷数=核外电子数 3. 原子种类的区分 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 从上表可以得到如下结论： (1)不同种类的原子，质子数不同； (2)同一个原子中，质子数不一定等于中子数； (3)不是所有的原子都有中子； (4)质子数决定原子种类。 【典型例题】　 （2022·辽宁盘锦·中考真题）下列有关粒子的说法中正确的是（ ） A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，而原子不可再分 C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同 【举一反三】 1．（2022·山东烟台·中考真题）下列有关化学史的叙述错误的是（ ） A．汤姆森发现电子 B．卢瑟福发现原子核 C．门捷列夫编制了元素周期表 D．拉瓦锡发现酸碱指示剂 2．（2021·浙江）有一种人造氢原子（可表示为H）的原子核中有3个中子，它可以结合成H2分子。一个H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 3．化学变化中的最小粒子是（ ） A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 【技巧方法】 1．关于原子结构： ①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。 ②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。 ③在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。 ④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 ⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 2．原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 3．判断是否为稳定结构：最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电子的是相对稳定结构。 4．判断化学性质是否相似：最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。 【针对训练】 1．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 136C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 13153I 和 12753I 的说法错误的是（ ） A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，核电荷数数相同 2. 与铝元素的化学性质关系最密切的是（ ） A.铝原子的核外电子数 B. 铝原子的最外层电子数 C.铝原子的中子数 D. 铝元素的核电荷数 3. 宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ） A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 4. 2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氘是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 x 2 1 ①上表中x=_______。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氛气具有的化学性质是_______。 (2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______(填字母序号)。 【知识点二】原子核外电子的排布 1. 基本概念 (1)在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。离核近的 电子能量较低