3.2.3 酸碱中和滴定-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步Word教参(人教版)

课时3　酸碱中和滴定 目标与素养：1.掌握酸、碱中和滴定的概念和原理。(宏观辨识与模型认知)2.掌握中和滴定的实验步骤、数据处理和误差分析。(科学探究与科学精神) 一、中和滴定的原理 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．原理：n(H＋)＝n(OH－) 即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数) 3．仪器 4．实验关键 (1)准确测定参加反应酸、碱的体积。 (2)准确判断滴定终点。 二、实验操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 1．滴定前准备 (1)检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。 (2)润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。 (3)装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3_mL处。 (4)调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 (5)放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 2．滴定 (1)左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。 (2)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 (3)终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。 3．实验数据的处理 重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的c(NaOH)。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。 (　　) (2)酸、碱式滴定管的0刻度在上，仰视读数时，读数偏大。 (　　) (3)酸式滴定管一般用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。 (　　) (4)中和滴定前，锥形瓶可用待测液润湿。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)× 2．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是________________________________ _____________________________________________________(填字母)。 (2)上述B步骤操作的目的是____________________________ _____________________________________________________。 (3)判断达到滴定终点的实验现象是______________________ _____________________________________________________。 [答案]　(1)BDCEAF　(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差　(3)滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 酸碱中和滴定的实验问题 1.准确测定参加反应的酸碱溶液的体积 用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1 mL，而滴定管的精确度为0.01 mL。 2．指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。 3．滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例) (1)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 (2)若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。 模型认知：pH曲线的理解 (以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例) 【典例】　用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L－1)(　　) 选项 A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 C　[A项，根据p