课时分层作业 5 认识同周期元素性质的递变规律-2021-2022学年高中化学必修2【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(五)　认识同周期元素性质的递变规律 (建议用时：40分钟) 1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是(　　) A．硼　　　B．氮　　　C．氟　　　D．碳 C　[非金属性：F>N>C>B，则最易与H2反应的为氟。] 2．按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是(　　) A．元素的金属性 B．原子失电子能力 C．原子得电子能力 D．阳离子的氧化性 D　[同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不能得电子，由于离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋。] 3．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是(　　) A．其气态氢化物稳定性的强弱 B．单质氧化性的强弱 C．其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 D．单质熔点的高低 D　[单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。] 4．下列叙述中错误的是(　　) A．原子半径：Na>Si>Cl B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 C．金属性：Na>Mg>Al D．稳定性：HCl<H2S<SiH4 D　[D选项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4。] 5．下列说法错误的是(　　) A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强 B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强 C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强 D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强 D　[Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。] 6．下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是(　　) A．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的离子半径依次减小 B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．第3周期ⅦA族元素的原子半径最大 D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 C　 [S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小；P、S、Cl的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期ⅦA族元素的原子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。] 7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是(　　) A．非金属性：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z C．原子半径：X<Y<Z D．对应阴离子的还原性：X>Y>Z D　[根据元素周期律及题给信息“酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4”，可以将各元素具体化，设X、Y、Z分别对应P、S、Cl，再将各选项内容与P、S、Cl的有关知识对应起来分析，可知非金属性：X<Y<Z，气态氢化物的稳定性：Z>Y>X，原子半径：X>Y>Z。] 8．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 D　[A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D项正确。] 9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　) A．单质的活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z B　[本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如N2；最高化合价随原子序数递增，有特例O无最高正价、F无正价。] 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W与O2反应时能生成两种氧化物，写出W与O2反应的化学方程式 _____________________________、______________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________，X与Z可形成化合物XZ2，该化合物名称为________。 (3)比较Y、Z气