第二章 第一节 化学反应速率 第3课时 “活化能” 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

（人教版2019） 选择性必修1 化学反应原理 第二章 第一节 化学反应速率 第3课时 活化能 一、填空题（每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法符合有效碰撞理论的是（ ） ①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞 ③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合理取向的碰撞 A. ① B. ② C. ②③ D. ③④ 2、下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的是（ ） A. 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件 B. 活化分子是指具有足够高能量的分子 C. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D. 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并有合适的取向 3、其他条件不变时，增大反应物浓度能增大化学反应速率的原因是（ ） A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多 C. 活化分子百分数增大 D. 单位时间内分子间碰撞的次数增多 4、升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是（ ） A. 该化学反应的过程是吸热的 B. 该化学反应的过程放热的 C. 分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 D. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 5、下列说法中有明显错误的是（ ） A. 对有气体参加的反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率 6、下列关于活化分子与活化能的说法正确的是（ ） A. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B. 活化分子的平均能量称为活化能 C. 增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快 D. 升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快 7、下列因素变化能增大活化分子百分数的是（ ） ①增大反应物的浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 8、一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数