1.1.1 反应热 焓变-【化学优课PPT】高中化学选择性必修1同步PPT课件（人教版2019）

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 人教版 选择性必修第一册 化学优课PPT 授课教师： 第1课时 反应热 焓变 教学目标 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 1 理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念 3 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 2 培养实验探究、勤于实践、善于合作的学科素养 5 掌握中和反应反应热测定的实验原理、操作步骤、数据处理 4 课程导入 课程导入 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律。 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。 数以干万计物质的合成，极大地改善了人类的生活。 同样，化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。 课程导入 点击观看视频 2022年6月5日10时44分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F运载火箭，将神舟十四号载人飞船和3名中国航天员送入太空。 运载火箭升空的动力是什么？ 火箭发动机推进剂 火箭发动机点火以后，推进剂（液体的或固体的燃料和氧化剂）在发动机燃烧室里燃烧，产生大量高压气体；高压气体从发动机喷管高速喷出，对火箭产生的反作用力，使火箭沿气体喷射的反方向前进。 中国使用推进器主要是以液体火箭推进器为主，液体火箭推进器以偏二甲肼（C2H8N2）作为主要燃料，相比固体火箭推进器便宜且安全。 课程导入 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 例如，燃料的燃烧、酸与碱的中和反应等会放出热量，属于放热反应。 而有些反应，如工业上煅烧石灰石的反应等会吸收热量，属于吸热反应。 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。 那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？ 新课讲解 反应热及其测定 1.体系与环境 环境：体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 体系：被研究的物质系统为体系，化学反应中一般指反应物和生成物。如NaOH溶液与盐酸在试管中反应，NaOH溶液、盐酸及它们发生的反应可看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。 环境 与体系相互影响的其他部分， 如试管、空气等 体系 反应物：盐酸、NaOH溶液 发生的反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O 生成物： NaCl、H2O 反应热及其测定 2.反应热 ①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 ②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等稳条件：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相同。 反应物的总能量高 生成物的总能量低 化学反应 释放能量 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 化学反应 吸收能量 吸热反应 反应热及其测定 ③直接测定反应热的方法 测量仪器 测定原理 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 2.反应热 简易量热计 外筒：保温作用 内筒：反应容器 测量反应前后温度的变化值 现代量热计 反应热及其测定 通过热成像仪直观感受感受中和反应的反应热 2.反应热 点击观看视频 反应热及其测定 3.中和反应热的测定 环形玻璃 搅拌棒 温度计 内筒 隔热层 杯盖 外壳 简易量热计示意图 50 mL、0.50 mol/L的盐酸和 50 mL、0.55 mol/L氢氧化钠溶液 实验药品 简易量热计、量筒 （50 mL）两个、 温度计、环形玻璃搅拌棒 实验仪器 实验原理 Q = mCΔt Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值 反应热及其测定 （1）反应物的温度的测量 ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。 在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？ 提出问题 请按照下列步骤，用简易量热计测量盐酸与氢氧化钠溶液反应前后的温度。 实验测量 简易量热计 反应热及其测定 请按照下列步骤，用简易量热计测量盐酸与氢氧化钠溶液反应前后的温度。 实验测量 3.中和反应热的测定 （2）反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅