2.3.2化学平衡的移动（第2课时 温度对化学平衡移动的影响　勒夏特列原理）（课件+教案）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修1）

2.3.2化学平衡的移动 （第2课时） 一、核心素养发展目标 1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。 二、教学重难点 重点：1.温度、催化剂改变对化学平衡移动的影响； 2.勒夏特列原理及应用。 难点：勒夏特列原理及应用。 三、教学方法 实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等 四、教学过程 【导入】实验探究 探究温度对化学平衡的影响 2NO2(g) ⇌N2O4(g) ∆H ＝-56.9 kJ/mol 红棕色 无色 【展示】不同温度的平衡移动实验视频 【生】总结 实验 浸泡在冰水中 浸泡在热水中 现象 颜色变浅    颜色加深 移动方向 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 结论 升高温度，平衡向正反应方向移动(即吸热方向) 降低温度，平衡向逆反应方向移动(即放热方向) 【展示】实验探究温度变化对化学平衡移动的影响 【生】总结 实验原理 Co(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)CoCl(aq)＋6H2O(aq)　ΔH>0 (粉红色)　　　　　　　　 (蓝色) 实验步骤 实验现象 溶液变为蓝色 溶液不变色 溶液变为粉红色 结论(平衡移动的方向) 升高温度，平衡向正反应方向移动(即吸热方向)，降低温度，平衡向逆反应方向移动(即放热方向) 【讲解】温度变化对化学平衡移动的影响规律 (1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 (2)当其他条件不变时： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。 【讲解】用v—t图像分析温度对化学平衡移动的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大， 但吸热反应方向的v′逆增大幅度大， 则v′逆＞v′正，平衡逆向移动。 t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小， 但吸热反应方向的v′逆减小幅度大。 则v′正＞v′逆，平衡正向移动。 【问】催化剂能影响化学平衡的移动吗？ 【生】不能。 【讲解】当其他条件不变时，催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响，即不能改变平衡混合物的组成，但可缩短达到化学平衡所需的时间。 【总结】 改变反应条件 化学平衡移动方向 移动规律 增大反应物浓度 向正反应方向 向减少反应物浓度的方向 减小反应物浓度 向逆反应方向 向增大反应物浓度的方向 增大压强 向气体体积缩小方向 向减小压强的方向 减小压强 向气体体积增大方向 向增大压强的方向 升高温度 向吸热反应方向 向降低温度的方向 降低温度 向放热反应方向 向升高温度的方向 【讲解】勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 又叫：化学平衡移动原理 原理的适用范围：所有的动态平衡，用于定性判断平衡移动的方向，解释平衡移动造成的结果或现象等。 注意：平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变大于内变”。 如：原平衡（100℃）→升温到200℃→减弱（降温）→向吸热方向移动→新平衡（温度介于100-200℃之间） 【强化巩固】 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容： (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是正向移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是减小。但新平衡时的浓度大于原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是逆向移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是降低。但新平衡时的温度高于原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是正向移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是减小。但新平衡时的压强大于原平衡时的压强。 【讲解】应用-化学反应的调控 德国化学家哈伯向合成氨发起冲击。1908年7月，他在实验室用氮气和氢气在600 ℃、20 MPa下得到了氨，但是产率只有2%。 1. 从化学平衡分析 理论分析——合成氨反应有什么样的特点？如何通过选择反应条件提高平衡混合物中氨的含量？ N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H ＝－92.4 kJ/mol 对合成氨反应的影响 影响因素 浓度 温度