(学案)第3章第8讲 用途广泛的金属材料 铝、铜及其重要化合物-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

[解析]G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H,能与 ②2feS0.商温Fe,0,+s0,↑+S0,1 NaO0H溶液反应，说明G为Al2O3,与NaOH反应生成NaAlO2,而I也能 与NaOH反应生成NaAlO2,则I为Al,H为O2,C、D分别和碱反应生成 NaOH E、F,则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F,应为Fe(OH)2→ 溶液 Fe(OH)3的转化，所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,则C为FeCl2,D为 FeCL3,B为Fe3O4,与Al在高温条件下发生铝热反应生成A,即Fe,据此 [解析](1)向疏酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变 解答。(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同种元素是Fe元素 化，再向试管中通入空气，Fe2+被氧气氧化成Fe3+,与SCN-结合成 (2)由分析可知C为FeCL2,G为Al203:(3)反应④为Al与NaOH反应生 Fe(SCN)3,溶液变为红色。(2)①仪器B的名称是球形千燥管；②实验 成NaAl02,方程式为：2Al+2Na0H+2H20==2NaAl02+3H2↑；反应 时，为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭K,和K2, ⑥为Fe(0H)2→Fe(OH)3,反应方程式为：4Fe(0H)2+02+2H20= 待固体冷却至室温再称量，则步骤d的操作为待固体冷却至室温，停止 4Fe(OH)3;(4)大多数分解反应为吸热反应，符合条件的为：③。 通N2;③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为m3g,应为FeSO:和装置 B组 的质量，则m(FeS04)=m3-m1,m(H20)=m2-m3,则n(H20）= 7.CA.实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，故A错误；B.虚线 框C处验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙，故B错 8,n(Fe0）=m2,结晶水的个数x=8 18 误：C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸人试管中，生成的 76(m2-m3） 氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，故C正确： 9m)-m:实验时，为遥免亚铁离子被氧化，应先通入复气，若实验 D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中可能含有 时将、b操作次序颠倒，会导致疏酸亚铁被氧化，则固体质量偏大，测 Fe3+,若铁粉过量时可能不含有Fe3+,故D错误。 定结果偏小。(3)①根据题意，分解得到的气体产物之一是S03,实验 1.12g 后反应管中残留物质为红色粉末，说明生成F2O3,则反应中铁元素化 8.BD.12g铁粉的物质的量为36g,nm=0.02m,25mL2ml 合价升高，硫元素化合价应降低，则一定生成S02,由此可知硫酸亚铁 L-1氯化铁溶液中Fe3+的物质的量为0.025L×2mol·L-1=0.05mol; 高温分解可生成F203,S03、S02,则C为氯化钡溶液，用于检验S03, Fe和Fe3+发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+一3Fe2+,根据比例关 可观察到产生白色沉淀，D为品红溶液，可用于检验S02,S02可使品红 系可得，0.02mol铁完全反应，消耗0.04 mol Fe3+,生成0.06 mol Fe2+, 溶液褐色，据此选择C、D中的溶液：C中氯化钡溶液吸收了SO3产生白 所以剩余的Fe3+0.01mol,即溶液中含有Fe3+的物质的量为0.01mol, 色沉淀，S02不与氯化钡反应，逸出后与品红溶液反应并使之褪色； 含有Fe2+的物质的量为0.06mol,没有铁粉剩余。铁粉没有剩余，溶液 ②据以上分析可写出疏酸亚铁高温分解反应的化学方程式：2FSO: 呈浅绿色，Cl~基本保持不变，A项错误：溶液中有剩余的F3+,往溶液 商温F,0,+S02↑+S0,↑：③S0,有毒，需要进行尾气处理，可用氢氧 中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，B项正确；Fe2+和Fe3+的物质的量 化钠溶液来吸收，同时要防倒吸。 之比为0.06mol:0.01mol=6:1,C项错误；由反应的离子方程式可 得，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，D项正确。 第8讲用途广泛的金属材料 9.B根据题中现象可说明溶液中的溶质为F(N03)3,标准状况下1.344 铝、铜及其重要化合物 0为2.a=0.06ml,根据氮元素守恒，可确定Fe(N0,),中 考点一 N03的物质的量为0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol,即 考点清单 Fc(N03)3的物质的量为号×0.42mol=0.14mol,由铁元素守恒可知，1.金属与非金属金属特性低大 得n(Fe）=0.14mol,其质量为0.14mol×56g/mol=7.84g。 2.合金化学成分高碳中碳低碳Cu、Sn、PbCu