(学案)第3章第7讲 铁及其重要化合物-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

②CaC03+2H+-Ca2++C02↑+H20 面总是会吸附一定量溶液中的杂质离子，若不洗涤，将导致产品纯度降 (2)①检查装置气密性 低，C项正确：在反应②煅烧这一步产生的C02可用于反应①，但反应 ②具支U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞右移 ③的产物NHC1并不能循环使用，D项错误。 ③使反应充分进行2Na202+2C02—2Na2C03+02 :11.(1)B [解析](2)①有气体参与的反应在反应前要检查装置气密性。②打 (2)①2NaHC03△Na2C03+C02↑+H,0、2N,02+2C02 开止水夹K,、K2,向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应 2Na2C03+02 生成碳酸钠和氧气：2C02+2Na202一2NaC03+02,生成的氧气进入 ②吸收C02气体中的水蒸气（或干燥C02) 注射器2，因此可观察到的现象是具支U形管中固体颜色逐渐由淡黄色 ③淡黄色的Na202逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧得更加剧烈 变为白色，注射器2活塞右移。 40.05NA B组 [解析](1)Na2CO3和NaHCO3分别加入足量的1mol·L-1的盐酸中 7.B与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠 都有气泡产生，A不可行；分别取样在试管中加热，NaHCO3受热分解并 反应生成碳酸钠和水，则反应③表明C02具有酸性氧化物的性质，故A 正确：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明N2CO3的稳定性强 生成CO2气体、使澄清石灰水变浑浊，N2CO3不分解，澄清石灰水不变 于NaHCO3,故B错误：过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，因此可用 浑浊，B可行：Na2CO3和NaHCO3分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2 于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是 溶液，都有白色沉淀生成，C不可行；Na2CO3和NaHCO3都是钠盐，进 置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应， 行焰色试验时，火焰都呈黄色，D不可行。(2)试管A中装入足量的 故D正确。 NaHCO3固体，加热后发生分解反应，生成的气体为CO2与水蒸气；用 8.AB当向100 mL NaOH溶液中通人一定量的CO2气体时，反应有两种 浓硫酸干燥后，得到纯净的C02;C02通入Na202中，发生反应生成 可能的情况：2NaOH+C02一一Na2C03+H20或NaOH+C02 N2C03和O2;02促进点燃蚊香的燃烧。①该装置验证了钠的化合物 NaHCO3。在加入盐酸lO0mL时，溶液中的溶质是NaCl,因n(Na+)= 的两个重要性质，即NaHCO3受热易分解、Na2O2能与CO2反应生成 n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.O2mol,原NaOH溶液和盐酸的体 02。④依据反应，可得出如下关系：4NaHC03~2(C02+H20)~02 积相同，那么浓度也相同，即原NaO溶液的浓度为0.2mol·L,A项 2e,设转移电子数为x,则： 正确；盐酸由25mL滴至100mL时，发生反应的化学方程式为NaHC03 C02+H20 e +HC1=NaCl+C02↑+H20,消耗HCl0.015mol,生成C020.015 62g NA mol,即通入的C02在标准状况下的体积为336mL,B项正确：因为产生 3.1g 气体所耗盐酸体积多于未产生气体所耗盐酸体积，所以加盐酸之前溶液 62g:3.1g=N4:x 中溶质为Na2CO3和NaHCO3,设所得溶液中的Na2CO3为xmol, 解得x=0.05VA,则电子转移数为0.05NA。 NaHC0,为ymol,根据原子守恒：2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol:12.(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一块钠，放在滤纸上吸干表 =0.015mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量 面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好 之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:I,C、D项错误。 即可 9.D设通入标准状况下C02气体的体积为x,产生氧气的体积为y,则： (2)来自表面的煤油来自空气中的二氧化碳 2Na202+2C022Na2C03+02质量增加△m (3)①氢氧化钠溶液Na2C032Na202+2C02—2Na2C03+02 2×22.4L 22.4L56g ②h g f e a b c y 2.24g ③防止空气中的水和二氧化碳进入装置I 所以56g:(2×22.41)=2.24g:x, [解析](3)要制备高纯度的N202,需要除去空气中的C02和水蒸 56g:22.4L=2.24g:y, 气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气