第一章 第1课时 物质的量 气体摩尔体积-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业word（新教材，人教版，闽、粤等单选题省份）

第1课时　物质的量　气体摩尔体积 　　　　　　题号 知识　　　　　　 易 中 难 基本物理量的理解 1 阿伏加德罗定律 2 摩尔质量的计算 3 气体摩尔体积 5 物质的量的综合计算 11 NA的考查 8 9 综合应用 4,6 10 一、选择题 1.一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时,气体的下列各量:a.物质的量、b.质量、c.摩尔质量、d.相对分子质量、e.分子个数、f.体积、g.密度,发生变化的有(　D　) A.b、d、f B.a、c、e、f C.d、g D.f、g 解析:物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、分子个数均不受温度和压强的影响,但是气体的体积受温度和压强的影响,气体由标准状况到常温常压的过程中,温度升高,气体体积变大,而质量不变,则密度会减小,故发生变化的是体积和密度,D符合题意。 2.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是(　C　) A.原子数相等的三种气体,质量最大是Z B.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol C.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X D.同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则压强比为2∶1 解析:三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。根据m=nM=M,分子数目相等的三种气体,相对分子质量越大,质量越大,因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成,所以原子数相等的三种气体就不能确定质量最大的气体,A错误;气体的物质的量n=,Vm和气体的状态有关,三种气体体积均为2.24 L,Vm不一定等于22.4 L·mol-1,所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol,B错误;根据密度ρ===,同温同压下,气体摩尔体积相同,密度和相对分子质量成正比,由分析可知三种气体密度最小的是X,C正确;同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比,Y、Z气体所承受的压强比为=====4∶1,D错误。 3.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑(M为某元素原子),加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集到11.2 L的气体,那么M的相对原子质量是(　B　) A.64 B.24 C.65 D.40 解析:标准状况下生成气体的总物质的量为=0.5 mol,由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑可知,消耗M(NO3)2的物质的量为 0.5 mol ×=0.2 mol,则M(NO3)2的摩尔质量为=148 g/mol,故M的相对原子质量为148-2×62=24,B正确。 4.(2021·山东德州月考)我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5,下列有关说法正确的是(　C　) A.标准状况下,1 mol 青蒿素的体积约为22.4 L B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C.青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 D.1 mol 青蒿素中含11 mol H2 解析:标准状况下青蒿素为固体,不能利用气体摩尔体积计算青蒿素的体积,A错误;青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5,质量比为(15×12)∶(22×1)∶(5×16)=90∶11∶40,B错误;青蒿素的相对分子质量为282,摩尔质量为282 g· mol -1,C正确;青蒿素中含有22 mol氢原子,不含氢气分子,D错误。 5.我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的核素,称为重氧。下列有关说法不正确的是(　C　) A.1.8 g18O形成的单质气体18O2的物质的量是0.05 mol B.0.1 mol 重氧水(O)所含的中子数约为6.02×1023个 C.0.2 mol 18O2的体积约为4.48 L D.18O2的摩尔质量为36 g· mol -1 解析:18O2的摩尔质量为36 g· mol -1,则1.8 g 18O形成的单质气体18O2的物质的量为 =0.05 mol,A正确;1个O分子所含的中子数为10,0.1 mol O所含的中子数约为6.02×1023个,B正确;未给定气体状态时,不能确定其体积,C错误;18O2分子由2个18O构成,则摩尔质量为36 g·mol-1,D正确。 6.卫星等的发射需要用到运载火箭,偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力来源。 下列叙述中正确的是(　B　)