第五章 第2课时 元素周期表与元素周期律-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业word（新教材，人教版，闽、粤等单选题省份）

第2课时　元素周期表与元素周期律 　　　　题号 知识　　　　 易 中 难 元素周期表和 元素周期律的应用 1,2 3,4 5 综合推断 6,7,9,10 8,11 一、选择题 1.(2019·浙江4月选考,14)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是(　C　) A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118 解析:第35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色的液体,A项合理;位于第四周期第ⅤA 族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项合理;第84号元素位于第六周期第ⅥA族,为钋元素(Po),由于主族元素的最高正价等于主族序数(O、F除外),所以该元素的最高化合价是+6,C项不合理;第七周期0族元素是第七周期最后一个元素,原子序数为118,D项合理。 2.(2021·北京朝阳模拟)下列关于元素及元素周期律的说法,不正确的是(　B　) A.同主族元素的原子,最外层电子数相等 B.同周期元素的原子,随原子序数递增半径逐渐增大 CBe的中子数为6 D.56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2 解析:元素周期表中,最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族,则同一主族元素的最外层电子数相等,具有相似的化学性质,选项A正确;同周期元素从左向右原子半径减小,则同周期元素中,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,选项B不正确Be的质量数为10,质子数为4,则中子数为10-4=6,选项C正确;金属性Sr<Ba,则碱 性 38Sr(OH)2<56Ba(OH)2,选项D正确。 3.某同学设计了如图所示元素周期表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是(　C　) A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种 C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性:X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 解析:根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O,则X为N,根据图示可得出X、Y同族,则Y为P。按照图示,白格填充的为主族元素和稀有气体元素,灰格填充的为副族元素,A错误;X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止两种,B错误;X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,则酸性HNO3>H3PO4,C正确;元素非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,同主族元素,从上到下非金属性减弱,同周期元素,从左到右非金属性增强,则非金属性强弱顺序为O>N>P,气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物,即H2O,D错误。 4.下列实验不能达到实验目的的是(　B　) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D 将Fe、Cu分别加入稀盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱 解析:单质越易与氢气反应,元素的非金属性越强,故A不符合题意;向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,都生成白色沉淀,故B符合题意;碳酸钠水解使溶液呈碱性,说明碳酸是弱酸,硫酸钠溶液呈中性,说明硫酸是强酸,故C不符合题意;铁与稀盐酸反应放出氢气,铜与稀盐酸不反应,故D不符合题意。 5.(2021·广东惠州一模)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是(　C　) A.X、Y、Z的简单离子半径:X<Y<Z B.W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同 C.简单氢化物的沸点:X>M D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y<Z 解析:已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y最外层均有一个电子,且Y的原子半径大于W,Z最外层有三个电子,X、M最外层有六个电子,且X的原子半径小于M,故W、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、S。X、Y、Z三者的简单离子最外层均为8电子稳定结构,故核电荷数越小,离子半径越大,X>Y>Z,A项错误;过氧化氢中存在极性键和非极性键,过氧化钠中存在离子键和非极性键,化学键类型不同,B项错误;由于水中有氢键,熔、沸点偏高,所以水的沸点大于硫化氢,C项正确;氢氧化钠为强碱,氢氧化铝为弱碱,故碱性氢氧化钠>氢氧化铝,D项错误。 6.(2021·江苏扬州模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中元素X的