第五章 第1课时 原子结构-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业word（新教材，人教版，闽、粤等单选题省份）

第1课时　原子结构 　　　　　题号 知识　　　　　 易 中 难 相关微粒关系判断、计算 4 5,8 元素、核素、同位素辨析 6 7 核外电子排布 1,2,3 9,10 11 一、选择题 1.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是(　A　) A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 解析:基态原子4s轨道上有1个电子,在s区域价电子排布式为4s1,在d区域价电子排布式为3d54s1,在ds区域价电子排布式为3d104s1,在p区域不存在4s轨道上有1个电子的情况,故A符合题意。 2.下列化学用语表示正确的是(　D　) A.Ca2+的结构示意图: B.基态碳原子的轨道表示式: C.水的电子式:H+]2-H+ D.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式:3d54s1 解析:Ca2+是由Ca原子失去最外层的2个电子而形成的,所以其结构示意图为,故A错误;C为6号元素,核外有6个电子,所以基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,轨道表示式为,故B错误;1个水分子是由2个H原子和1个O原子构成的,水为共价化合物,所以水的电子式为H,故C错误;24Cr为24号元素,其原子核外电子数为24,其中3d能级达到半充满,所以基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为[Ar]3d54s1,价层电子排布式为3d54s1,故D正确。 3.(2021·天津滨海新区月考)下列科学家所对应的理论或贡献正确的是(　B　) ①汤姆生:在研究阴极射线时发现原子中存在电子 ②徐光宪:在稀土金属串级萃取领域做出突出贡献 ③鲍林:在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋方向相反 ④洪特:电子排布在同一能级不同轨道时,总是优先单独分占不同轨道且自旋方向相同 ⑤侯德榜:侯氏制碱法,制取NaOH ⑥勒夏特列:提出工业合成氨的方法 A.①②③④⑤⑥ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②⑤⑥ 解析:汤姆生在研究阴极射线时发现原子中存在电子,故①正确;徐光宪在稀土金属串级萃取领域做出突出贡献,故②正确;鲍林提出了杂化轨道理论,而“在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋方向相反”是泡利提出的,故③错误;洪特提出了电子排布在同一能级不同轨道时,总是优先单独分占不同轨道且自旋方向相同,故④正确;侯德榜提出了侯氏制碱法,制取的是纯碱(Na2CO3),不是NaOH,故⑤错误;提出工业合成氨的方法的不是勒夏特列而是哈伯,故⑥错误。 4.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(　C　) A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子 B.10Be原子核内的中子数比质子数多 C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1023 D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 解析:10Be的中子数为6,9Be的中子数为5,A正确;10Be的质子数为4,中子数为6,中子数比质子数多,B正确;1个 26Al3+含有10个电子, 5.2 g 26Al3+的物质的量为0.2 mol,则26Al3+所含电子数约为1.2×1024,C项不正确;26Al的质子数为13,中子数为13,核外电子数为13,26Mg的质子数为12,中子数为14,核外电子数为12,两者的质子数、中子数和核外电子数都不相同,D正确。 5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成X分子,此分子含N个中子,在a gX 中所含电子的物质的量是(　D　) A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N+m)mol D.(A-N+2m)mol 解析:2HmX分子含N个中子,则同位素X原子含中子数为N-m,由同位素X原子的质量数为A可知,质子数为A-N+m,则每个2HmX分子含有质子数为A-N+2m,a g2HmX的物质的量为=mol,含有质子的物质的量为(A-N+2m)mol,因中性分子中质子数等于核外电子数,则a g2HmX中所含电子的物质的量是(A-N+2m)mol,故选D。 6.(2021·湖北新高考适应性考试,2C的衰变反应X ,其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5 730年。下列说法正确的是(　D　) AC与X互为同位素 BC与X的中子数相同 CC和C的价层轨道电子数相差2 D.某考古样品中C的量应为其11 460年前的 解析:根据质子数守恒和质量数守恒,衰变反应为Ne,所以题中的Z=7,X就是N。C与N两者质子数不同,不互为同位素,A错误;两者中子数分别为8、7,B错误;C和C都有4个价层电子,价层电子数相等,C错误;C经过5 730年衰变