第四章 第4课时 氮及其重要化合物-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业word（新教材，人教版，闽、粤等单选题省份）

第4课时　氮及其重要化合物 　　　　题号 知识　　　　 易 中 难 氮的循环 6 9 氮的氧化物 4,5 10 氨气的性质及应用 3 11 硝酸的性质 1,2 8 综合应用 7 一、选择题 1.我国清代《本草纲目拾遗》中“强水”条目下写道:“性最猛烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　B　) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 解析:硝酸具有强氧化性,能与许多金属、矿物质等反应,但不与玻璃反应。 2.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图 所示: 下列说法正确的是(　D　) A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2 B.②中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(N)+c(OH-) C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应 D.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O 解析:①中发生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成的硝酸铜溶液为蓝色,试管口NO被氧化生成红棕色的NO2,但稀硝酸被还原生成NO,A错误;②中溶液存在电荷守恒,为2c(Cu2+)+c(H+)=c(N)+ c(OH-),B错误;硫酸提供了氢离子,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性,与铜继续反应,由题述实验可得出的结论是常温下,Cu只与稀硝酸反应,不与稀硫酸反应,C错误。 3.下列关于氨的说法正确的是(　C　) A.氨气是非电解质,氨水是电解质,N具有金属阳离子的一些性质 B.氨气溶于水后,氨大部分是以NH3分子形式存在,所以氨水显弱碱性 C.用碱石灰代替消石灰与氯化铵固体加热制取氨气,可使反应速率 加快 D.用玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸都可看到有白烟生成 解析:NH3在熔融态不导电,其水溶液导电是由于形成了NH3·H2O,故NH3是非电解质,氨水是混合物,A错误;氨水呈弱碱性的原因是NH3· H2O部分电离,电离出的OH-浓度小,B错误;碱石灰中的CaO、NaOH吸水能力强,能使反应温度迅速上升,从而加快反应速率,C正确;浓硫酸不是挥发性强酸,故玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓硫酸看不到有白烟生成,D错误。 4.(2021·黑龙江大庆月考)把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液、②浓硫酸、③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的),再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是(　B　) A.1体积NO B.体积O2 C.1体积NO2和体积O2 D.体积NO 解析:假定3 mol NO2通过饱和碳酸氢钠溶液,首先发生3NO2+H2O2HNO3+NO,生成1 mol NO、2 mol HNO3,再发生反应HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2↑+H2O,生成2 mol CO2,从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为 1 mol NO、2 mol CO2及水蒸气,再通过浓硫酸干燥,出来的气体为 1 mol NO、2 mol CO2,气体通过过氧化钠,发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2、2NO+O22NO2,从过氧化钠出来的气体最终为 mol O2、 1 mol NO2,最后用排水法收集,发生反应4NO2+O2+2H2O4HNO3,1 mol NO2消耗O2为1 mol×= mol,故最终剩余的氧气为 mol- mol= mol,体积之比等于物质的量之比,故最终收集到的气体是体积 的O2。 5.(2022·浙江富阳月考)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。 已知:在溶液中FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是(　D　) A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B.若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应 C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞 D.装置J收集的气体中一定不含NO 解析:稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,一氧化氮能够被氧气氧化,因此实验前需要通入氮气,排尽装置中的空气,硝酸具有挥发性,生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气,可以通过水吸收后再干燥,干燥的一氧化氮在装置H中与铜反应,未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。由以上分析可知,装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液,A项正确;NO和Cu反应,铜被氧化为CuO,所以若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应,B项正确;实验结束后,为了防止倒吸,需要先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞,C项正确;由于FeSO4+ NO[Fe(NO)]SO4