第四章 第3课时 硫及其重要化合物-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业word（新教材，人教版，闽、粤等单选题省份）

第3课时　硫及其重要化合物 　　　　题号 知识　　　　 易 中 难 硫的性质 1 硫酸根离子的检验 2 二氧化硫的性质 3 浓硫酸的性质 4 6,8 硫及其化合物的转化 5 综合应用 7 9 一、选择题 1.下列物质中,能由单质直接化合生成的是(　B　) A.CuS B.FeS C.SO3 D.FeCl2 解析:A.S单质的氧化性较弱,Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S,错误;B.Fe与S混合加热发生反应产生FeS,正确;C.S点燃与氧气发生反应产生SO2,错误;D.由于氯气的氧化性很强,因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3,错误。 2.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　D　) A.实验证实Na2SO3已部分氧化 B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 解析:Na2SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。 3.下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性,能达到实验目的的是(　D　) A.用装置甲制取二氧化硫 B.用装置乙收集二氧化硫 C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D.用装置丁吸收二氧化硫 解析:铜与浓硫酸加热才能反应,A项错误;收集二氧化硫应用向上排空气法,B项错误;二氧化硫使高锰酸钾褪色是因为二氧化硫具有还原性,C项错误;用装置丁吸收二氧化硫,D项正确。 4.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是(　A　) A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl- B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2 C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2 解析:反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是氯化氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,故A项正确;反应③生成的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质,无法比较其氧化性,故B项错误;白雾说明氯化氢易挥发,故C项错误;反应③生成二氧化硫气体,是非氧化还原反应,故D项错误。 5.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是(　D　) A.SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S B.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　SO3 C.SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3 D.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S 解析:题干中描述的关系依次为S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3、H2O+ H2SO3+Br22HBr+H2SO4、Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑、H2SO3+2H2S 3S↓+H2O,则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。 6.下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　D　) A.浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,硫酸完全反应 B.浓硫酸与铁加热反应后,铁片有剩余,生成的气体除水蒸气外只有SO2 C.浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2 D.向5 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应,被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 mol 解析:Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变成稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,A错误;浓硫酸与铁加热反应生成SO2,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铁生成H2,故铁片有剩余,生成的气体除水蒸气外还有氢气和SO2,B错误;浓硫酸中的硫为+6价,二氧化硫中的硫为+4价,无中间价态,两者不反应,浓硫酸可以干燥SO2,C错误;浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应,向5 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应,被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 mol,D正确。 7.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　C　) A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的 浓度 B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在