第四章 第1课时 氯及其重要化合物-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业word（新教材，人教版，闽、粤等单选题省份）

第1课时　氯及其重要化合物 　　　题号 知识　　　　 易 中 难 氯气的性质和应用 2 氯水的性质 3 漂白粉、漂白液的 性质和应用 4 5 7 含氯的典型化合物 8 综合应用 1 6 一、选择题 1.(2021·江苏南通模拟)氯是海水中重要的元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　B　) A.氯气显黄绿色,可用于制盐酸 B.盐酸呈强酸性,可用于除水垢 C.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白剂 D.四氯化碳难溶于水,可用作灭火剂 解析:氯气具有氧化性,能与氢气反应生成氯化氢,氯化氢溶于水可制得盐酸,A错误;盐酸具有强酸性,可与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应生成可溶性盐,达到除水垢的目的,B正确;次氯酸具有强氧化性,可用作漂白剂,C错误;四氯化碳不能燃烧,可用作灭火剂,D错误。 2.下列关于氯气的叙述不正确的是(　D　) A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B.氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水,该过程涉及化学变化 C.氯气化学性质活泼,因此自然界中不存在游离态的氯元素 D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧,产生苍白色火焰和白烟 解析:氯气为黄绿色气体,密度比空气大,具有刺激性气味,有毒,能溶于水,A正确;氯气溶于水后,部分氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,部分氯气以分子形式存在于水溶液中,氯气呈黄绿色,所以新制氯水显浅黄绿色,该过程涉及化学变化,B正确;氯元素化学性质活泼,在自然界中以化合态形式存在,自然界中不存在游离态的氯元素,C正确;将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中,氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色的火焰,产生白雾,D不正确。 3.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测,下列图像变化最有可能是其检测结果的是(　C　) 解析:氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,弱电解质HClO分解得到强电解质HCl,使溶液中氢离子、氯离子浓度增大,溶液pH不断减小,溶液导电性不断增大,A、B错误,C正确;Cl2与水反应产生的HClO光照分解生成氧气,使氧气体积分数不断增大,当其完全分解后,O2的体积分数达到最大值,后又会逐渐减小直至不变,D错误。 4.(2022·山东枣庄月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是(　D　) A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑ B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D.制备漂白粉过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2时,Cl的原子利用率为100% 解析:电解过程中阳极失电子,溶液中Cl-在阳极发生反应生成Cl2,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,A正确;反应②为氯气和氢氧化钙的反应,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,B正确;上述过程中反应①②③为氧化还原反应,反应④为化合反应,反应⑤为复分解反应,C正确;制备漂白粉过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2同时有CaCl2生成,Cl原子没有完全转化为Ca(ClO)2,因此Cl的原子利用率不是100%,D错误。 5.“84”消毒液(含NaCl、NaClO)能有效抑制新型冠状病毒。某同学取等量“84”消毒液分别放入三支试管中,各加3滴紫色石蕊溶液,再立即分别加入如图所示的试剂。下列对实验现象的分析错误的是(　D　) 实验 现象 溶液先变蓝色,一段时间后蓝色褪去 溶液变蓝色后迅速褪色,无气体产生 溶液变蓝色后迅速褪色,并产生大量气体 A.实验①说明“84”消毒液呈碱性,有漂白性 B.实验表明,c(HClO)越大越易使有色物质褪色 C.ClO-与Cl-只有在酸性条件下才能反应 D.③中ClO-先转化为HClO,再分解产生Cl2 解析:实验①现象说明“84”消毒液呈碱性,有漂白性,由次氯酸钠水解生成次氯酸和氢氧化钠引起,A正确;实验表明,加入稀硫酸,增大了氢离子浓度,有利于次氯酸生成,c(HClO)越大越易使有色物质褪色,B正确;实验①中没有引入氢离子,实验现象由次氯酸钠水解引起,实验②③中均引入氢离子,从实验现象知氢离子参与反应,故ClO-与Cl-只有在酸性条件下才能反应,C正确;③中气体是在一定浓度氢离子作用下,ClO-与Cl-反应生成的氯气,离子方程式为ClO-+2H++Cl-H2O+ Cl2↑,D错误。 6.(2021·广东广州三模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　B　) A.a与d、a与e均能反应得到b B.c为一种新型自来水消毒剂,c代替b的原因