第三章 第3课时 金属材料与金属矿物的开发利用-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业word（新教材，人教版，闽、粤等单选题省份）

第3课时　金属材料与金属矿物的开发利用 　　　　　　题号 　知识　　　　　 易 中 难 合金及金属的冶炼等 1 8 铝热反应 2 铜及其化合物 3,6 9 镁、铝的冶炼及应用 4,5 7 综合应用 10 一、选择题 1.下列有关金属的用途与相应性质不对应的是(　C　) A.用金做饰物是因为金的化学性质稳定,不褪色 B.用钨做白炽灯灯丝是因为其熔点高、导电性好 C.用镁合金做汽车部件是因为镁的密度小、化学性质活泼 D.用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好,表面有钝化膜 解析:用镁合金做汽车部件是因为合金的密度小,强度高,与镁的化学性质活泼没有关系,C错误。 2.铝热反应可用于焊接钢轨。实验室常用如图装置模拟铝热反应。下列说法错误的是(　A　) A.该反应的化学能全部转化为热能 B.镁带作引燃剂,为反应提供高温条件 C.反应过程中未涉及复分解反应 D.铝热反应常用于冶炼高熔点的金属 解析:该反应中放出大量的热,并发出耀眼的光芒,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中,反应的化学能转化为热能、光能等,A错误;点燃,发生的反应为镁与氧气反应生成氧化镁,氯酸钾分解产生氧气,故镁带作引燃剂,为反应提供高温条件,B正确;反应过程中涉及的反应有化合反应(镁与氧气反应生成氧化镁)、分解反应(氯酸钾分解产生氧气)、置换反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe),未涉及复分解反应,C正确;铝热反应放出大量的热,可以用于冶炼熔点高的金属,D正确。 3.我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是(　C　) A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B.将青铜器放在银质托盘上,青铜器容易生成铜绿 C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物,铜青是铜器上的绿色物质,则铜青就是青铜 D.用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机物 解析:金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大,金属性越弱的金属使用越早,所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早,故A正确;Cu比Ag活泼,将青铜器放在银质托盘上,构成原电池,铜为负极,青铜器容易生成铜绿,故B正确;铜在空气中长时间放置,会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜,因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物,“铜青”就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜,故C不正确;蜂蜡的主要成分是酯类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物,主要成分是有机物,故D正确。 4.铝土矿的主要成分是Al2O3,还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸、碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如图所示工艺流程,下列说法中正确的是(　C　) A.沉淀Ⅰ只有SiO2 B.溶液Ⅱ中含有的阴离子只有Al C.①～⑤中,只发生氧化还原反应的是⑤ D.③的离子方程式只有CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC 解析:沉淀Ⅰ不只有SiO2,还有少量不溶于酸、碱溶液的杂质,A错误;溶液Ⅱ中含有的阴离子有Al和氢氧根离子,B错误;①～⑤中,只有⑤有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C正确;③的离子方程式有CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC,还有CO2+OH-HC,D错误。 5.向3 mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验: ①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;②向其中一份无色溶液中加入足量 AgNO3溶液,得到白色沉淀a;③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。 下列分析不正确的是(　D　 ) A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+Mg2++H2↑ B.生成沉淀a的离子方程式:Ag++Cl-AgCl↓ C.沉淀b是Mg(OH)2 D.若a、b的物质的量关系为n(a)∶n(b)=1∶3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl 解析:溶液pH升高的主要原因是H+被消耗,即Mg+2H+Mg2++H2↑,故A正确;向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀,应为AgCl,故B正确;沉淀b与OH- 有关, N、Cl- 、M能形成沉淀的只有M,故C正确;若a、b的物质的量关系为n(a)∶n(b)=1∶3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl,故D不正确。 6.某同学通过如图流程制备氧化亚铜:Cu2(OH)2CO3CuCl2溶液 CuCl Cu2O 已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。下列说法错误的是(　D　) A.步骤②中,SO2为还原剂,将CuCl2还原