(练案)第3章 第8讲 用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物-2023年高考化学【衡中学案】一轮总复习(人教版)老教材老高考

(3)①c　 a　 有白色沉淀产生　 品红溶液褪色 ②2FeSO4 高温 􀪅􀪅Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ ③ [解析] 　 (1)向硫酸亚铁溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液颜色无明显变 化,再向试管中通入空气,Fe2 + 被氧气氧化成 Fe3 + ,与 SCN - 结合成 Fe(SCN) 3,溶液变为红色。 (2)①仪器 B 的名称是球形干燥管;②实验 时,为避免亚铁离子被氧化,应先通入氮气,冷却时注意关闭 K1 和 K2, 待固体冷却至室温再称量,则步骤 d 的操作为待固体冷却至室温,停止 通 N2;③重复②的操作步骤,直至 A 恒重,记为 m3 g,应为FeSO4和装置 的质量,则 m(FeSO4 ) = m3 - m1,m(H2O) = m2 - m3,则 n(H2O) = m2 - m3 18 ,n ( FeSO4 ) = m3 - m1 152 , 结 晶 水 的 个 数 x = n(H2O) n(FeSO4) = 76(m2 - m3) 9(m3 - m1) ;实验时,为避免亚铁离子被氧化,应先通入氮气,若实验 时将 a、b 操作次序颠倒,会导致硫酸亚铁被氧化,则固体质量偏大,测 定结果偏小。 (3)①根据题意,分解得到的气体产物之一是 SO3,实验 后反应管中残留物质为红色粉末,说明生成 Fe2O3,则反应中铁元素化 合价升高,硫元素化合价应降低,则一定生成 SO2,由此可知硫酸亚铁 高温分解可生成 Fe2O3、SO3、SO2,则 C 为氯化钡溶液,用于检验 SO3, 可观察到产生白色沉淀,D 为品红溶液,可用于检验 SO2,SO2 可使品红 溶液褪色,据此选择 C、D 中的溶液;C 中氯化钡溶液吸收了 SO3 产生白 色沉淀,SO2 不与氯化钡反应,逸出后与品红溶液反应并使之褪色;② 据以上分析可写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:2FeSO4 高温 􀪅􀪅 Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑;③SO2 有毒,需要进行尾气处理,可用氢氧化钠 溶液来吸收,同时要防倒吸。 第 8 讲　 用途广泛的金属材料 铝、铜及其重要化合物 考点一 知识梳理 1. 金属与非金属　 金属特性　 低　 大 2. 合金　 高碳　 中碳　 低碳　 Cu、Sn、Pb　 Cu、Zn　 小 3. 正　 金铂　 化合　 游离　 Mn + + ne - 􀪅􀪅M　 MgCl2(熔融) 通电 􀪅􀪅Mg +Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 通电 􀪅􀪅4Al + 3O2↑　 Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe + 3CO2 2CuO + C △ 􀪅􀪅2Cu + CO2↑　 Fe2O3 + 2Al 高温 􀪅􀪅2Fe + Al2O3 　 弱　 钢轨 小题自测 1. (1) × 　 (2) × 　 (3) × 　 (4)√ (5)√ [提示] 　 镧镍合金可作储氢材料。 (6)√　 (7)√　 (8) × 　 (9)√　 (10) × 　 (11)√　 (12) × (13) × 　 (14)√　 (15) × 　 (16) × (17) × [提示] 　 人类历史上使用铝的时间比铁晚,是由于铝的活泼性大于铁。 2. (1)③　 (2)④　 (3)①　 (4)⑤ 3. (1)[提示] 　 ①Na—Cu,Na—Fe ②要形成合金,各成分都要有共同的液态温度范围,即合金中一种金属 的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。 (2)[提示] 　 ①由题意可知,倭铅是指金属锌,不是金属锌和铅的混 合物。 ②ZnCO3 + 2C 高温 􀪅􀪅Zn +3CO↑。 ③热还原法。 由②知反应中 C 作还原剂,属于热还原法。 考点突破·训练提升 典例 1:(1)D　 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成的 具有金属特性的物质,A 错误;合金中的金属以单质的形式存在,属于混 合物,选项 B、C 错误。 (2)B　 在金属活动性顺序中,Na 虽然排在 K 的后面,但从表中提供的 数据可知,钾的熔点和沸点都比钠低,当钠与 KCl 混合加热熔化后,温度 升高到 774 ℃ 以上,钾变成蒸气逸出,平衡右移,但温度不得高于 882. 9 ℃,所以 B 项正确。 对点集训 1:(1)C　 明代使用的釜、鬵都属于铁合金,故 A 错误;不锈钢制作就 是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构,不锈钢不容易生锈;家 里用的农具是铁合金,如果没及时洗干净后晾干,铁能与氧气、水分同时接 触,容易发生电化学腐蚀而生锈,故 B 错误;金属可以用来铸成钱币作为贸易 交往中的流通手段,故 C 正确;生铁的腐蚀主要是电化学腐蚀,故 D 错误。 (2)A　 A 项,铜鼎是由铜合金制成的,正确;B 项,陶灶的主要成分是硅 酸盐和二氧化硅,不正