(练案)第2章 第5讲 氧化还原反应-2023年高考化学【衡中学案】一轮总复习(人教版)老教材老高考

􀪅􀪅2H2O + Mg(OH) 2↓ + 2CO2 -3 , C 不 正 确; 明 矾 溶 液 中 滴 加 Ba(OH) 2,生成沉淀质量最大时,应为 SO2 -4 完全沉淀,离子方程式为 Al3 + + 2SO2 -4 + 2Ba2 + + 4OH - 􀪅􀪅AlO -2 + 2BaSO4 ↓ + 2H2O, D 不 正确。 5. (1)Ba2 + + 2OH - + 2H + + SO2 -4 􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O (2)A　 (3)C [解析] 　 (2)A 项,溶液呈中性,NaHSO4、Ba(OH) 2 按物质的量之比 2︰ 1 反应,离子方程式为 2H + + SO2 -4 + Ba2 + + 2OH - 􀪅􀪅2H2O + BaSO4↓, 符合题意;B 项,SO2 -4 恰好完全沉淀,即 NaHSO4、Ba(OH) 2 按物质的量 之比 1︰1 反应,离子方程式为 H + + SO2 -4 + Ba2 + + OH - 􀪅􀪅H2O + BaSO4↓,不符合题意;C 项,NaHSO4 不足,化学计量数定为 1,离子方程 式为 H + + SO2 -4 + Ba2 + + OH - 􀪅􀪅H2O + BaSO4 ↓,不符合题意。 (3)加入稀 H2SO4,发生反应 H2SO4 + Ba(OH) 2 􀪅􀪅BaSO4 ↓ + 2H2O, 溶液的导电性减弱,当恰好完全反应时,导电能力最弱,H2SO4 过量后, 溶液为稀 H2SO4,导电能力增强。 6. (1)Fe3 + 　 Ag + 、NO -3 　 甲厂的废水显棕黄色,说明含有 Fe3 + ,则 OH - 在乙厂废水中,因为 Ag + 和 OH - 反应,则 Ag + 只能在甲厂废水中,Cl - 在 乙厂废水中,根据溶液呈电中性的原则,甲厂废水中一定有阴离子 NO -3 ,所以甲厂废水中含有的离子为 Fe3 + 、Ag + 、NO -3 (2)K + 、Cl - 、OH - (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成 AgCl、Fe(OH) 3 沉 淀,生成沉淀的离子有 Ag + 、Fe3 + 、Cl - 、OH - ,经过滤后的废水中溶质主 要为 KNO3 [解析] 　 (2)若甲厂废水呈碱性,则溶液中含有大量的 OH - ,与 OH - 反 应的 Ag + 、Fe3 + 不能大量共存,根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含 有 K + ,乙厂废水中含有 Ag + 、Fe3 + ,则与 Ag + 反应的 Cl - 不能共存,所 以根据溶液呈电中性可知乙厂废水中还有 NO -3 。 B 组 7. D　 A. 氯离子半径大于钠离子半径,根据图知,黑色球表示氯离子,氯离 子最外层有 8 个电子,则氯离子电子式为[︰Cl ‥ ‥ ︰] - ,故 A 正确;B. 不含 自由移动离子的离子晶体不导电,a 中不含自由移动的阴阳离子,所以不 导电,故 B 正确;C. 根据离子移动方向知,X 电极作阳极、Y 电极作阴极, 用石墨电极电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯 气,所以 b、c 装置中 X 电极上都有气体生成,故 C 正确;D. b、c中含有自 由移动的离子,所以能导电,b 中 Y 电极上钠离子放电生成钠、c 中 Y 电 极上氢离子放电生成氢气,所以 Y 电极上产物不同,故 D 错误。 8. D　 FeO 与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,反 应的离子方程式为3FeO + 10H + + NO -3 􀪅􀪅3Fe3 + + NO↑ +5H2O,A 项 错误;碳酸的酸性弱于盐酸,CaCl2 溶液与 CO2 不反应,B 项错误;氯气过 量,溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘,反 应的离子方程式为 2Fe2 + + 4I - + 3Cl2 􀪅􀪅2Fe3 + + 2I2 + 6Cl - ,C 项错 误;澄清石灰水与少量的 NaHCO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠 和水,反应的离子方程式为 Ca2 + + OH - + HCO -3 􀪅􀪅CaCO3↓ + H2O,D 项正确。 9. A　 A. pH = 12 的溶液显强碱性,四种离子相互之间不反应,也不与氢氧 根反应,可以大量共存,故 A 正确;B. c(OH - ) c(H + ) = 10 - 12的溶液显酸性,酸 性溶液中碳酸根不能大量存在,故 B 错误;C. 滴加 KSCN 溶液显红色的 溶液中存在 Fe3 + ,Fe3 + 会将 I - 氧化而不能大量共存,故 C 错误;D. 水电 离的 c(OH - ) = 1 × 10 - 13 mol·L - 1 的溶液既可能显碱性,也可能显酸 性,酸性溶液中醋酸根不能大量存在,碱性溶