(学案)第2章 第3讲 物质的组成性质和分类-2023年高考化学【衡中学案】一轮总复习(人教版)老教材老高考

(2)①4. 0　 ②0. 04　 ③C　 ④4. 6　 250 [解析] 　 (1)①设溶解度为 S,该饱和溶液的质量分数 w = S100 g + S,解 得 S = 100w1 - w g。 ②m g 氯化钠物质的量为 m g 58. 5 g / mol = m 58. 5 mol,溶液体 积为 V mL,则溶液物质的量浓度为 m 58. 5 mol V × 10 - 3 L = 17. 1mV mol / L。 ③c = 1 000dw 58. 5 mol / L = 17. 1dw mol / L。 (2)①根据 c = 1 000ρwM ,则 c(NaClO) = 1 000 × 1. 19 × 25% 74. 5 mol·L - 1≈ 4. 0 mol·L - 1。 ②稀释 100 倍后使用,则稀释后的溶液中 c(Na + ) = 1 100 × 4. 0 mol·L - 1 = 0. 04 mol·L - 1。 ③用 NaClO 固体配制 480 mL 该 消毒液,需用到天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,不用图中 的烧瓶和分液漏斗,A 项错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要烘干就 能用于溶液配制,B 项错误;配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒,造成溶质损失,溶液浓度偏低,C 项正确;由于没有 480 mL 容量瓶, 需配制 500 mL 溶液,需NaClO的质量为 0. 5 L × 4. 0 mol·L - 1 × 74. 5 g·mol - 1 = 149. 0 g,D 项错误。 ④A. H2SO4 为二元强酸,稀硫酸溶液中 c(H + ) = 2c(H2SO4 ) = 2 × 2. 3 mol·L - 1 = 4. 6 mol·L - 1。 B. 根据稀 释中 溶 质 的 物 质 的 量 相 等, 可 得 2 L × 2. 3 mol · L - 1 = V(浓硫酸) × 1. 84 g·cm - 3 × 98% 98 g·mol - 1 ,解得 V(浓硫酸) = 250 mL。 12. (1)2　 (2)10　 (3)1︰4　 17︰8　 (4)6 [解析] 　 (1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为 5︰3,故其物质 的量之比也为 5︰3,所以甲室中气体为 2 mol。 (2)HCl气体的质量为 1. 2 mol × 36. 5 g·mol - 1 = 43. 8 g,则甲室中气体的质量为 43. 8 g - 33. 8 g = 10 g。 (3)设氨气的物质的量为 x,氢气的物质的量为 y,根据 其物质的量、质量列方程组为 x + y = 2 mol 17g·mol - 1 × x + 2 g·mol - 1 × y = 10 g{ , 解得 x = 0. 4 mol,y = 1. 6 mol,所以氨气和氢气的物质的量之比 = 0. 4 mol︰1. 6 mol = 1︰4,其质量之比 = (0. 4 mol × 17 g·mol - 1 )︰(1. 6 mol × 2 g·mol - 1) = 17︰8。 (4)甲室中 NH3 的物质的量为0. 4 mol,能 与 0. 4 mol HCl 反应,剩余气体的物质的量为2. 4 mol,相同条件下,气体 的体积之比等于其物质的量之比,所以活塞 b 会移至“6”处。 第二章　 化学物质及其变化 第 3 讲　 物质的组成、性质和分类 考点一 知识梳理 1. 单质　 化合物　 元素　 分子　 原子　 离子　 不同单质　 原子个数　 排 列方式　 物理性质不同　 化学性质相似　 化学变化　 化学变化　 化学 性质　 核电荷数　 游离态　 化合态　 元素　 元素　 单质　 化合物 2. 事先设定的标准　 碱性　 两性　 酸性　 金属阳离子　 酸根阴离子　 氧 原子 3. 新物质　 断裂　 生成　 分馏　 指示剂　 裂解　 2Ca + O2 􀪅􀪅2CaO　 化 合反应　 CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 　 化合反应 　 Ca(OH) 2 + Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓ +2NaOH　 复分解反应　 Fe + 2HCl 􀪅􀪅FeCl2 + H2↑　 置 换反应　 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2O + CO2↑　 复分解反应 提示:不一定。 如: Fe + 2FeCl3 􀪅􀪅3FeCl2、Cu + 2FeCl3 􀪅􀪅CuCl2 + 2FeCl2。 小题自测 1. (1) × 　 (2) × 　 (3) × 　 (4) × 　 (5) × 　 (6) × 　 (7) × 　 (8) × 　 (9)√　 (10) × 　 (11) × 　 (12)√　 (13) × (14) × [