(学案)第4章 第9讲 碳、硅及其重要化合物-2023年高考化学【衡中学案】一轮总复习(人教版)老教材老高考

即:②③④③,故 C 正确。 10. D　 由流程可知,粗铜中含有少量铁,铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中, 过滤后低温干燥得不到纯铜,选项 A 错误;电解时,粗银为阳极,纯银为 阴极,选项 B 错误;渣料的主要成分为氧化铜,还含有少量的氧化铁,两 种金属氧化物均能与稀硫酸反应,反应后元素化合价均没有发生变化, 没有发生氧化还原反应,选项 C 错误;滤液 B 中的溶质主要是硫酸亚 铁,采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,即可得到绿矾,选项 D 正确。 11. (1)3Cu + 8HNO3 􀪅􀪅3Cu(NO3) 2 + 2NO↑ +4H2O (2)Cu + H2O2 + 2H + 􀪅􀪅Cu2 + + 2H2O (3)Cu2O 和 Cu2S　 0. 3 (4)2Cu2 + + 4I - 􀪅􀪅2CuI↓ + I2 (5) cVa × 100% [解析] 　 (3)反应前后 Cu 的化合价降低,该反应的氧化剂为 Cu2O 和 Cu2S;反应物中,Cu 都为 + 1 价,生成 19. 2 g(即 0. 3 mol)Cu 时,转移的 电子的物质的量也为 0. 3 mol。 (4)碘离子具有强还原性,可将 Cu2 + 还 原并产生 CuI 白色沉淀。 (5)Cu2 + 和 Na2S2O3 的对应关系为 Cu2 + ~ Na2S2O3,故 CuSO4 · 5H2O 的 质 量 分 数 为 m(CuSO4·5H2O) m(试样) = n(Na2S2O3) × 250 g / mol m(试样) × 100 mL 25 mL = c mol / L × V × 10 - 3 L × 250 g / mol a g × 100 mL25 mL × 100% = cV a × 100% 。 12. (1)①Al2O3 + 3C 高温 真空 􀪅􀪅2Al + 3CO↑ ②Al4C3 (2)①放热　 ②不能　 四氧化三铁也能被磁铁吸引 (3)①H + 、Al3 + 　 NO -3 、Cl - 、SO2 -4 ②Al + 4H + + NO -3 􀪅􀪅Al3 + + NO↑ +2H2O [解析] 　 (1)①该法制铝时产生的可燃性气体为 CO,故发生的总反应 的化学方程式为 Al2O3 + 3C 高温 真空 􀪅􀪅2Al + 3CO↑。 ②碳化铝与水反应生成 Al(OH) 3 和一种含氢量最高的烃即 CH4。 (2)①纸质漏斗中发生的反 应是铝热反应,反应中放出大量的热,可说明其为放热反应;②铁单质 能被磁铁吸引,四氧化三铁也是黑色的,也能被磁铁吸引,实验结束后 用磁铁靠近沙中的生成物,能被磁铁吸引,不能确认其为纯铁。 (3)取 少量溶液于试管中,滴入甲基橙,溶液呈红色,说明溶液中含有 H + ,故 OH - 、CO2 -3 、SO2 -3 不能大量存在;再加入 NaOH 溶液,溶液先变浑浊, 后变澄清,说明含有 Al3 + ,没有 Ag + ;另取少量溶液于试管中,加入铝 片,有无色气体产生,该无色气体遇空气变为红棕色,说明含有 NO -3 , 故初步确定含有的离子为 H + 、Al3 + 、NO -3 ,又因为该溶液中各离子的 物质的量浓度均相同,根据电荷守恒可知,溶液中阳离子所带的正电荷 可表示为 4n,而阴离子所带的负电荷可表示为 n,说明溶液中还含有 Cl - 和 SO2 -4 ,故无 Na + 、NH +4 、Ba2 + ,一定存在的离子为 H + 、Al3 + 、 NO -3 、Cl - 、SO2 -4 。 溶液中含有 H + 和 NO -3 ,加入铝片发生反应 Al + 4HNO3(稀)􀪅􀪅Al(NO3) 3 + NO↑ + 2H2O,其离子方程式为 Al + 4H + + NO -3 􀪅􀪅Al3 + + NO↑ +2H2O。 第四章　 非金属及其重要化合物 第 9 讲　 碳、硅及其重要化合物 考点一 知识梳理 1. 亲氧　 化合　 二 2. 3. 2C + O2 点燃 􀪅􀪅2CO　 C + O2 点燃 􀪅􀪅CO2 　 2CuO + C △ 􀪅􀪅2Cu + CO2↑　 CO2 + C 高温 􀪅􀪅2CO　 C + H2O(g) 高温 􀪅􀪅CO + H2 　 C + 2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CO2 ↑ +2SO2↑ +2H2O　 Si + O2 △ 􀪅􀪅SiO2 Si + 2Cl2 △ 􀪅􀪅SiCl4 　 Si + 4HF 􀪅􀪅SiF4 ↑ + 2H2 ↑　 Si + 2NaOH + H2O 􀪅􀪅Na2SiO3 + 2H2↑ 4. SiO2 + 2C 高温 􀪅􀪅Si + 2CO↑ 　 Si + 2Cl2 △ 􀪅􀪅SiCl4 　 SiCl4 + 2H2 高温 􀪅