第二章 专题5 利用“三段式法”进行化学平衡的相关计算-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

专题5利用“三段式法”进行化学平衡的相关计算 黑题 专题强化练 限时：35min 题型1 有关反应速率的计算 题型2有关化学平衡常数及转化率的计算 1.(2021·浙江S9联盟高二期中)合成气转变为 3.在一定条件下，将1mol·L-1C0和2mol·L 甲醇的反应为C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g) 水蒸气混合后发生如下变化：C0(g)+ △H=-90.8kJ·mol。一定条件下，将 H0(g)=一C02(g)+H2(g),若反应达平衡 1molC0和3molH,通人2L的恒容密闭容 时测得C0转化率为40%，则该条件下该反 应的平衡常数为 () 器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。 A.0.25B.0.17 C.0.44D.1.0 下列说法正确的是 ( 4.某温度下在密闭容器中发生如下反应： A.0~5min,反应放出的热量为27.24kJ 2M(g)+N(g)一2E(g),若开始时只充入 B.第5min时H2的反应速率为 2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强 0.06mol·L1·minl 此起始增大了20%；若开始时只充入了3mol C.其他条件不变，增大C0浓度可以增加体 M和1molN的混合气体，达到平衡时M的 系中活化分子百分数 转化率为 () D.反应到5min时，生成0.6 mol CH,0H A.<60%B.=40%C.<40%D.>60% 2.(2021·江苏扬州高二期中)温度为T时，向5.氢气是一种清洁能源，可由C0和水蒸气反应 2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCI.,反应 制备，其能量变化如图所示。 PCl(g)=一PCL(g)+CL,(g)经过一段时间 能量 CO(g)+H,O(g) 后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见 dH=-33.2k」·mol 下表： H.(g)+CO.(g) t/s 0 50 150 250 350 反应过程 (1)该反应为可逆反应。在800℃时，若C0 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.190.20 0.20 的起始浓度为2.0mol·L1,水蒸气的起 下列说法正确的是 始浓度为3.0mol·L1,达到化学平衡状 ( A.反应在前50s的平均反应速率v(Cl,)= 态后，测得C02的浓度为1.2mol·L1, 则此反应的平衡常数为 随着温 0.0032mol·L1·s 度升高，该反应的化学平衡常数的变化趋 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 势是 c(PCL3)=0.12mol·L',则反应的△>0 C.相同温度下，起始时向容器中充入 (2)某温度下，该反应的平衡常数为K=】 1.80 mol PCI,、0.20 mol PCI.3和0.20mol 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器 CL,反应达到平衡前v正<v迪 中投入H,O(g)和C0(g)的起始浓度如 D.平衡后，减小压强不利于提高PCL,的平 下表所示。下列判断不正确的是 衡转化率 (填字母)。 第二章黑白题039 起始浓度 甲 乙 丙 C.反应前后气体的密度比为 c(H,0)/(mol·L1) 0.010 0.020 0.020 c(C0)/(mol·L) 0.010 0.010 0.020 D.平衡后气体的平均摩尔质量为17 63 A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲 题型4多重平衡问题 中的反应速率最慢 9.(2019·天津卷节选)在1L真空密闭容器中 B.平衡时，甲中和丙中H,0的转化率均 加入a mol PH,I固体，t℃时发生如下反应： 是25% PH,I(s)=PH3(g)+HI(g)D C.平衡时，丙中c(C02)是甲中的2倍， 4PH,(g)==P4(g)+6H(g)② 是0.015mol·L-1 2HI(g)→H2(g）+L,(g)③ D.平衡时，乙中H,0的转化率大于25% 达到平衡时，体系中n（Hl)=bmol, 题型3有关体积分数或气体密度的相关计算 n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,则t℃时反应① 6.在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后， 的平衡常数K值为 混合气体中NH,的体积占25%，若维持反应 10.C0,在Cu-Zn0催化下，同时发生如下反应 条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物 I、Ⅱ，是解决温室效应和能源短缺的重要 体积的比值为 手段。 A.1:5 B.1:4 I.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g) C.1:3 D.1:2 △H,<0 7.(2020·重庆高二月考)1molX气体跟a mol Y Ⅱ.C02(g)+H(g)=C0(g)+H20(g) 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： △H2>0 X(g)+aY(g)-→bZ(g),反应达到平衡后，测得 保持温度为T时，