第10讲 基元反应与有效碰撞理论（word讲义） -【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教版选修4）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 第10讲 基元反应与有效碰撞理论 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 一、基元反应与反应历程 1. 基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。 2. 自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如 I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。 举个例子——碘化氢的分解 总反应：2HI ==== H2 + I2 实际上是经过下列两步基元反应完成的：2HI → H2 + 2I· 2I·→ I2 3. 反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。杨sir化学，侵权必究 说明 ①反应不同，反应历程也不相同。 ②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同。 ③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。 ④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。 二、有效碰撞理论 1．有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。 2．有效碰撞必须满足的条件： （1）分子具有足够的_______；（即_____分子）杨sir化学，侵权必究 （2）分子在碰撞时具有合适的_______。 3．有效碰撞与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率_______。 三、活化分子与活化能 1. 活化分子：具有足够能量、能够发生_________的分子。 说明 对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。杨sir化学，侵权必究 2. 活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 E1：正反应的活化能 E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应的活化能） E1﹣E2：反应热（△H） 催化剂的作用：降低反应的活化能。 四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释杨sir化学，侵权必究 浓度 压强 反应物浓度增大 → 反应物中活化分子百分数____ → 单位体积内分子总数_____