2.2化学反应的限度(第4课时 压强对化学平衡的影响)-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修1）

第2节　化学反应的限度 第4课时　压强对化学平衡的影响 第2章 化学反应的方向、限度与速率 请阅读以下材料，从中获取证据，验证你对压强对化学平衡影响的预测。 某同学用传感器进行了如下实验，测定实验过程中二氧化氮—四氧化二氮平衡体系透光率的变化，实验结果如下图所示。 实验原理：透光率与气体的颜色有关，气体颜色越深，透光率越小。 实验方案：取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率。然后，将针筒活塞迅速推至5mL处，再将针筒活塞迅速拉回10mL处，测定活塞移动过程中透光率的变化。 探究：压强对化学平衡的影响 探究：压强对化学平衡的影响 探究：压强对化学平衡的影响 1 按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。 气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动 压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动 压缩针筒时体系内压强增大,体积减小,气体颜色加深,透光率减小,但平衡会向正反应方向移动,所以透光率又会有所增大;拉伸针筒时体系压强又减小,气体颜色变浅,透光率增大,但平衡又会向逆反应方向移动,所以透光率又会有所减小。 增大 减小 不变 Q>K Q<K Q＝K 向左移动 向右移动 不移动 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 交流研讨：压强对化学平衡的影响 一定条件下，可逆反应： N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g） Q c 2(NH3) c (N2)  c (H2) 3 = K [2c(NH3)] [2c (N2)]  [2c (H2)] 3 2 Q= c 2(NH3) c (N2)  c (H2) 3 2 2 2 2 3 Q= Q < K 压强增大时,该平衡向正反应方向移动 Δvg<0 Δvg<0 当 V→1/2V ，P → 2P； c → 2c 一定条件下，可逆反应： Δvg=0 H2 （g）+ I2（g） 2HI（g） 当 V→1/2V ，P → 2P； c → 2c [2c(HI)] [2c (H2)]  [2c (I2)] 2 Q= Q= [c(HI)] [c (H2)]  [c (I2)] 2 = K Δvg=0 Q = K， 压强增大，平衡不移动 交流研讨：压强对化学平衡的影响 一定条件下，可逆反应： Δvg>0 N2O（g） 2NO2（g） 当 V→1/2V ，P → 2P； c → 2c [2c(NO2)] [2c (N2O)] 2 Q= 4[c(NO2)] 2[c (N2O)] 2 Q= Q > K Δvg>0 压强增大时,此反应向逆反应方向移动 交流研讨：压强对化学平衡的影响 归纳总结 压强对化学平衡移动的影响 在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响： 注意:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 勒·夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 向右移动 减小 向左移动 降低 向右移动 减小 勒夏特列原理： 减弱但不能消除 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 归纳总结 (2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。 1．勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达 到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒·夏特列原理对所有的动态平衡 (如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。 2．对“减弱这种改变”的正确理解 (1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 学习小结 化学平衡移动规律： 升高温度，平衡向吸热方向移动 催化剂不能使化学平衡发生移动 降低温度，平衡向放热方向移动 课堂练习 1.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（   ） A. A的转化率增大                 B. 平衡向逆向移动 C. 平衡没有移动                  D. 上述三种情况都有可能 2.在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（    ） A. 容器内压强不再变化