3.2.2离子、相对原子质量课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册

九年级化学上册第三单元 课题2 原子的结构 第二课时 离子、相对原子质量 1 学习目标 1.掌握典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。 2.以氯化钠为例，认识离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。（难点） 3.掌握离子的分类、表示方法、符号意义等。 4. 知道原子质量主要集中在原子核上。掌握相对原子质量的公式、含义。知道相对原子质量与原子真实质量呈正比。 元素 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 “钅”及金、汞 “石”固态非金属 “气”气态非金属 “氵”液态非金属 氦氖氩氪氙氡 探究新知 热身；翻到课本后面 3 问题索引 一、离子【P55】 什么是相对稳定结构？原子结构与化学性质的关系？ 什么是离子？离子是如何形成的？离子的分类？ 二、相对原子质量【P56】 什么是相对原子质量？与原子实际质量的联系与区别？ 原子核与原子的质量关系？相对原子质量和质子数、中子数的关系？ 张青莲的贡献？ 新知 探究新知 离子的形成 从最外层电子数分析三类元素的原子结构特点 化学性质 最外层电子数 元素种类 稀有气体 8个(He2个) 比较稳定 金属 少于4个 易失电子 非金属 大于4个 易得电子 原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子）即最外层排满，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 原子都趋于达到相对稳定结构。 一般情况下，最外层电子数相同的原子（不包括离子）具有相似的化学性质。（He除外） 拥有相对稳定结构的原子化学性质比较稳定。指明在课本上的位置;每一列的共同点？每一块的共同点 B常见化合价为+3；C、Si不易得失电子；举例锂、钠，说明得失电子是化学性质，说明关系，再举O、S。 5 探究新知 2 1 8 +11 钠原子 2 7 8 +17 氯原子 +11 2 8 失去1电子 8 2 8 +17 得到1电子 离子的形成 钠离子(阳) 氯离子(阴) Na+ Cl- 不显电性的物质NaCl 离子也是构成物质的粒子。 1电子 通过图示展示；原子为达到相对稳定状态得失电子的过程；带电荷数；P55课本原话；补充氯化钾 离 子 1.定义： 2.形成： 3.分类： 阳离子 阴离子 带电的原子(或原子团) 阴离子(-) 阳离子(+) 得电子 失电子 原子 带正电的原子，如Na+ 带负电的原子，如Cl— 4.符号： 5.意义： 在元素符号的右上角标出离子所带