第2章 化学反应速率与化学平衡-【知识清单】2022-2023学年高二化学单元复习知识清单（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡知识清单 考点1 化学反应速率 一、化学反应速率 1．化学反应速率 2．同一反应中各物质化学反应速率的关系 mA（g）+nB（g）pY（g）+qZ（g） （1）化学反应速率之比等于化学计量数之比。 （2）v（A）∶v（B）∶v（Y）∶v（Z）＝m∶n∶p∶q。 3．化学反应速率的实验测定 （1）常用物理量：气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。 （2）测反应时间：秒表或计时器 4．比较化学反应速率大小 （1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位 （2）比较步骤： ①变换单位——将各化学反应速率的单位统一。 ②转换物质——将各化学反应速率转换成用同一物质表示的化学反应速率 ③比较大小——各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快 5．说明 （1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率 （2）化学反应速率只有正值，没有负值 （3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢 二、影响化学反应速率的因素 1．主要因素：反应物的组成、结构和性质等因素。 2．外界因素（其他条件相同） （1）温度 ①基本规律：温度越高，化学反应速率越快 ②经验规律：一般温度每升高10℃，其反应速率增加2～4倍 （2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快 （3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快 （4）催化剂：使用适当的催化剂可以显著改变化学反应速率 （5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快 （6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率 3．特殊情况 （1）温度 ①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢 ②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢 （2）压强 ①改变非气体反应的压强，反应速率不变 ②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同 （3）浓度 ①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变 ②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快 （4）无关气体 ①恒容容器通无关气体，压强增大，浓度不变，速率不变 ②恒压容器通无关气体，体积变大，浓度减小，速率减慢 三、活化能 1．基元反应 （1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。 （2）特点：大多数化学反应都是由几个基元反应组成