第1章 化学反应的热效应-【知识清单】2022-2023学年高二化学单元复习知识清单（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应知识清单 考点1 反应热 焓变 一、反应热及其测定 1．体系（系统）及环境－－以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例 2．反应热 （1）含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 （2）测定方法：利用量热计直接测定。 3．反应热测定 （1）实验装置及仪器 （2）测定过程 （3）注意事项 ①所用装置要尽可能做到保温、隔热；实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。 ②用溶液的配制必须准确，且浓度要小；为了保证酸完全中和，常采用碱稍过量的方法。 ③实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 ④要使用同一支温度计，温度计读数要尽可能准确；水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度；两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度。 ⑤实验中若用弱酸（碱）代替强酸（碱），因中和过程中弱酸或弱碱的电离吸热，会使测得的反应热数值的绝对值偏小。 ⑥可采用多次测量取平均值的方法，减小实验误差。 （4）结论 25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量。 二、反应热与焓变 1．产生反应热的原因：化学反应前后体系的内能发生了变化。 2．内能、焓、焓变 （1）内能（符号为U）：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 （2）焓（符号为H）：与内能有关的物理量。 （3）焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。 ①符号：ΔH。 ②单位：kJ/mol（或kJ·mol－1）。 （4）反应热与焓变的关系 ①放热反应：其焓减小，ΔH为负值，即ΔH＜0。 ②吸热反应：其焓增大，ΔH为正值，即ΔH＞0。 3．从微观角度认识反应热的实质 （1）H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）（25℃，101kPa下）的能量变化 化学键 反应中能量变化 1mol A－B化学键 反应中能量变化 H－H 吸收436kJ 共吸收679kJ Cl－Cl 吸收243kJ H－Cl 放出431kJ 共放出862kJ 结论 H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的反应热ΔH＝－183kJ·mol－1 （2）化学反应中能量变化的主要原因是化学键断