1.2.1离子反应及其发生条件课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

离子反应及其发生条件 遵义清华中学·陈胜义 学习目标 构建电解质的电离模型 会书写常见电解质的电离方程式 从电离角度重新认识酸、碱、盐的概念 逐渐掌握电解质在水溶液中的存在形式分析 回顾1：物质导电的两种形式 思考1：电解质在水溶液中或熔融状态下是依靠哪种形式导电的呢 思考2：电解质是如何形成自有移动的阴阳离子的呢 学习任务1 电解质的电离 NaCl固体中：Na+和Cl-紧密地包裹在一起 NaCl固体中Na+和Cl-的存在形式 NaCl在水溶液中Na+和Cl-的存在形式 NaCl溶液中：在水分子的作用下形成了可自有移动的Na+和Cl- 学习任务1 电解质的电离 NaCl在熔融状态时Na+和Cl-的存在形式 熔融NaCl中：在高温作用下形成了可自有移动的Na+和Cl- 学习任务1 电解质的电离 学习任务1 电解质的电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 宏观现象 微观解释 物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 灯泡未亮 灯泡变亮 灯泡变亮 没有自有移动的离子 有自有移动的离子 有自有移动的离子 宏观现象 微观解释 符号表征 学习任务2 电离方程式 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 化学式（电解质）==== 阴离子符号 + 阳离子符号 规律 示例 HCl ====H+ + H2SO4====2H+ + NaCl==== Na+ + Cl- Na2SO4==== 2Na+ + KOH====K+ + OH- Ca(OH)2====Ca2+ + 2OH- 学习任务3 从电离角度重新认识酸、碱、盐 HCl ====H+ + HNO3===H+ + H2SO4==2H+ + HClO4===H+ + Ca(OH)2 NaOH KOH Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 KAl(SO4)2 NH4NO3 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物 盐：电离时能生成金属阳离子(或铵根离子）和酸根离子的化合物 学习任务4 电解质在水溶液中的存在形式 思考3：NaCl、 H2SO4 、