精品解析：河南省南阳市第六完全学校高级中学2022-2023学年高二上学期9月考试化学试题

高二化学试卷 一选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列说法不正确的是： A. 化学能可以转变成为热能、电能等 B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C. 化学反应必然伴随发生能量变化 D. 化学反应中能量变化多少与反应物的质量无关 2. 根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是 A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B. 该反应的焓变大于零 C. 该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 3. 已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　) A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生 B. 相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO (g)的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 C. 相同条件下，反应物2 mol H2(g)和1 mol CO (g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量 D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 4. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出热量是甲烷的燃烧热 B. 由N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ C. 由：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ D. 已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ 5. N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 该反应的活化能为E1 B. 该反应的ΔH＝E1－E2 C. 该反应为放热反应 D. 图中表示温度T1>T2 6. NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)　ΔH，该反应过程经历如下两步： 反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)=RhN(s)＋CO2(g) 　ΔH1＝－33.44 kJ·mol－1； 反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)=Rh(s)＋N2O　ΔH2＝－319.35 kJ·mol－1。 如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图： 下列有关判断正确的是(　　) A. ΔH＝－285.91 kJ·mol－1 B. E1为反应2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)的活化能 C. E2为使用催化剂后降低的活化能 D. 使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率 7. 工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g) ΔH。已知几种共价键的键能如表所示： 化学键 C—H C=C H—O C—C C—O 键能/(kJ·mol-1) 413 615 463 348 351 下列说法错误的是 A. 上述合成乙醇反应是加成反应 B. 相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等 C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍 D. 上述反应式中，ΔH=-96kJ·mol-1 8. 已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si，1molSiO2晶体中含有4molSi—O。②，其反应过程与能量变化如图所示。 化学键 Si—O O=O Si—Si 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的是 A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B. 二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性 C. D. 9. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　) A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲 中的ΔH1>ΔH2 B. 图乙 表示