[中学联盟]甘肃省兰州市第十九中学2014中考化学专题复习：金属的化学性质及其应用课件

专题复习 知识回顾： 耀眼的白 白色 剧烈 火星四射 黑色 2Mg+O2==2MgO 点燃 3Fe+2O2==Fe3O4 点燃 气泡 气泡 浅绿 红色 无 浅绿 无 Mg+2HCl==MgCl2+H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2 Al+CuSO4==Cu+Al2(SO4)3 Mg+FeCl2==Fe+MgCl2 反应现象 化学方程式 A 镁燃烧发出 光，放热生成 的固体 B 铁在氧气中 燃烧， ，放热生成 固体。 C 镁和稀盐酸反应，产生大量 。 D 铁和稀盐酸反应,产生大量 ，溶液由无色变为 色。 E 铝丝插入硫酸铜，铝丝上附着 物质，溶液变为 色。 F 镁条投入氯化亚铁中，溶液由 色变为 色。 一.判断金属能否与酸发生置换反应 【练习】：判断下列各物质能否发生置换反应？发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 1、镁和稀盐酸 2、铜和稀盐酸 3、铁和稀硫酸 4、锌和浓硝酸 反应规律 ① 在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈 ②酸不包括浓硫酸和硝酸 ③铁和酸反应一般生成亚铁盐 ? Mg Fe Zn 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 等质量的Mg、Fe、Zn，相对原子质量越小的，产生的氢气质量反而多 反应快慢比较 等质量的 Mg Fe, Zn分别与足量的等质量的酸中 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 反应时间 0 产生H2 质量 二.判断金属与盐溶液能否发生置换反应 【练习】 下列金属跟盐能发生置换反应的写出方程式，不能请说明理由。 A Mg + CuSO4= B Cu + FeSO4 = C Na + CuSO4 = D Fe + AgCl = 反应条件 a.单质金属要比盐中金属活泼 b.盐必须可溶,即是盐溶液 c. K. Ca. Na除外 a 判断置换反应的发生(定优先原则：金属活动性相差越大，置换反应越易发生) 练习 : 要除去FeCl2中的CuCl2，可选用 （ ）