精品解析：广东省揭阳市2014届高三4月第二次模拟化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 9．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－ B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－ C．Na+、NH4+、I－、HS－ D．Na+、Ca2+、K+、Cl－ 10．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多 B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 11．下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 C 确定碳、氯两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH[来源:学科网ZXXK] D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 12．已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．x数值为1.4×10－5 B．b点与d点对应的溶度积相等 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等 C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物 D．X在氧气中加热反应生成X2O2 23．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是[来源:学+科+网Z+X+X+K] A．反应后的溶液呈酸性 B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1 C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1 D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+) 30．（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①： I II 化合物Ⅱ可由化合物III合成： 31．（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL[来源:Zxxk.Com] 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min[来源:Z&xx&k.Com][来源:学科网ZXXK] 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05mol/L KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ 。 （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 （1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。 （2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式： TiOSO4 + ＝H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。 （3）沉淀反应的离子方程式是 。 （4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5