微专题速练4 以物质的量为中心的计算-【高考领航】2023高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练4　以物质的量为中心的计算 微点一　关于n与NA、M、Vm关系的计算 1．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)： (1)2.3 g乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量为__________，其中官能团羟基所含的电子数为________。 (2)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量为________。 (3)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为________g，转移的电子数目为________。 2．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为________。 (2)该气体所含原子总数为________。 (3)该气体在标准状况下的体积为________。 (4)该气体在标准状况下的密度为________。 (5)该气体一个分子的质量为________。 微点二　阿伏加德罗定律及其推论 3．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是(　　) 4.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是(　　) A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小 C．气体的体积：V(X) ＞V(H2)＞V(Y) D．物质的质量：n(X)< n(H2) <n(Y) 微点三　关于物质的量浓度的计算 5．下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是(　　) A．密度为0.91 g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5% B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2 mol/L C．将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中c(NO)为 mol/L D．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L 6．一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO 0.01 mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为(　　) A．5∶4　　　　　　　 B．4∶5 C．4∶3 D．3∶4 7．硫酸的铵盐是常用的氮肥。为测定某硫酸铵盐的含氮量(不含其他物质)，取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 铵盐样品质量(g) 5.00 10.00 20.00 30.00 40.00 同浓度氢氧化钠 溶液的体积(mL) 40 40 40 40 40 浓硫酸增加 的质量(g) 0.5m m m 1.36 0 以下结论不正确的是(　　) A．由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4 B．第四次实验中，产生的氨气是0.08 mol C．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等 D．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17 微专题速练4　以物质的量为中心的计算 1．解析：(1)2.3 g乙醇的物质的量为＝0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子数为0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol×8＝0.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol 羟基，0.05 mol羟基含有电子的物质的量为9×0.05 mol＝0.45 mol，含有电子数为0.45NA。(2)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为＝95 g·mol－1。(3)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为＝0.3 mol，0.3 mol CO与Fe2O3完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA