精品解析： 福建省福州第四中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

福建省福州第四中学2021-2022学年高一上学期期中检测试卷 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷(选择题 共40分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mn-55 K-39 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列叙述中正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 C. CO、SO2均属酸性氧化物 D. 盐类物质一定含有金属离子 2. 下列对于胶体说法错误的是 A. 用丁达尔效应区别溶液与胶体 B. 橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应 C. Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性 D. 胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m 3. 下列说法中正确的是 A. 中子数为20的氯原子可以表示为 B. 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 C. 人们发现了112种元素，即共有112种核素 D. 原子结构模型演变历史可以表示为：道尔顿实心球模型→卢瑟福带核模型→汤姆生葡萄干面包模型→玻尔轨道模型 4. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 A. 点燃可燃性气体前需要验纯 B. 闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品 C. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 D. 蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石 5. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是 A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤 B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液 C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤 6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D. t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液 7. 下列有关实验操作叙述正确的是 A. NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量 B. 蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同 C. 配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶 D. 分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞 8. 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，，，计算分析判断，则为 A. 0.3mol•L-1 B. 0.4mol•L-1 C. 0.8mol•L-1 D. 0.5mol•L-1 9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B. 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA C. 1molN2含氮原子数目为NA D. 常温常压下，17gNH3含氢原子数目为3NA 10. 要除去下列各组物质中少量杂质，所选试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 试剂、方法 A O2 水蒸气 通过浓H2SO4洗气 B MnO2 炭粉 在空气中灼烧 C KCl溶液 BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量铁屑，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A. 含Na+为2mol的Na2SO4溶液 B. 将1LHCl溶于1 L水 C. 将1 L 0.8mol·L-1硫酸和 1L 1.2mol·L-1硫酸混合 D. 将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液 12. 某无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加稀盐酸 有气泡产生 原溶液中有CO32－ B 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Ag＋或SO42－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行灼烧 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ A. A B. B C. C D. D 13. 现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm—3 溶解性 A —11.5 198 1.11 A、B互溶， 且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（ ） A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 蒸馏 14. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 15. 原子X核