内容正文:
天梯学案初中同步新课堂·
第日节溶液组成的定量表示
即m1×a%=m2Xb%(m1、m2分别为稀释
……‖知识梳理
前后的溶液质量,α%,b%分别为稀释前后的溶
知识点☐溶液组成的表示方法
质质量分数)。
1.溶液的组成:溶液是由
和
4.溶质质量分数计算中,涉及溶液的体积
组成的。溶液的质量=
的计算:
,但是溶液的体积不等于二者的体
溶液的量用体积表示,都要通过密度换算
成质量。溶液的质量(m)=
(V)X
积之和,溶液的质量=
(p)。
0
温馨提示
2.溶质的质量分数
①计算过程中各单位一定要统一。
(1)定义:
与
的比值。
②体积的换算:1L=1000mL
(2)溶质质量分数=
1000cm3。
×100%=
×100%。
说明:(1)溶质质量分数是溶液组成的一种表
知识点☒配制一定溶质质量分数的溶液
1.用到的主要仪器:
示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以是不饱
和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液。
若用液体配制溶液则不需要
(2)溶质质量分数是质量之比,一般与温度
和
0
无关。
2.步骤:
(3)溶质质量分数是比值,没有单位。
(1)
:计算出所需溶质和溶剂的量
(4)运用溶质质量分数时,必须分清溶质的
(固体求出质量,液体求出体积)。
质量、溶剂的质量与溶液的质量。
(2)
:称量是用托盘天平称量固体
3.溶质、溶剂、溶液的量均以
表示,单
的质量,量取是用量筒量取液体的体积。
位要统一,最后计算结果要换算成百分数的形式。
(3)
:将溶质和溶剂倒入烧杯中,
4.溶质的质量是指溶解在
中形成
并用玻璃棒不断搅拌,直到溶质全部溶解为止。
溶液的那部分溶质的质量,如果没有全部溶解,
(4)
:把配好的溶液装入试剂瓶
则不包括未溶解的那部分溶质的质量。
中,盖好瓶塞,贴上标签,标签上应注明试剂的
知识点☑计算的类型
名称和溶质质量分数,放入试剂柜中。
1.求溶质质量分数:已知
和
温馨提示
(或溶液)的质量,可直接应用公式计算。
①在配制溶液时,要注意称量这一步,天
2.计算配制一定溶质质量分数的溶液,所
平要调平,药品不能直接放在托盘上,根据药
需溶质和溶剂的质量分别如下:
品的特点选择放在纸上或烧杯中称量。砝码
溶质的质量=
与药品的位置不能颠倒。
②在进行量取操作时,首先选好量筒的规
溶剂的质量=
格,放在水平桌面上;其次是当所加液体接近刻
3.溶液的稀释和配制问题的计算
度线时,应改用胶头滴管滴加;最后,读数时视
稀释前后,溶质的
不变,列方程进
线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
行计算。
8「化学(九年级全一册)儿J
第二节溶液组成的定量表示|第一单元
【思路分析】(1)蒸发10g水后,没有晶体析
…‖课堂探究l
出,则溶质的质量分教为100gX5%X100%≈
探究点①溶液组成的定量表示
100g-10g
例1对“10%的食盐溶液”含义的理解错
5.6%。(2)增加10g氯化钠固体全部溶解,则溶质
误的是
的质量分教为10gX5%十10gX100%≈13.6%。
100g+10g
A.100g水中溶解了10g氯化钠
(3)增加10g氯化钠和10g水,则溶质的质量分数
B.100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠
为00gX56+10g×100%=12.5%。(4)加入
C.将10g氯化钠溶解于90g水中所得的溶液
100g+10g+10g
D.氯化钠与溶液的质量之比是1:10
100g15%的氯化钠溶液后,溶质的质量分数为
【思路分析】溶质的质量分数为10%的溶
100g×5%+100gX15%×100%=10%。
液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1:10,或
100g+100g
溶质和溶剂的质量之比为1:9,或溶剂和溶液
【答案】(1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%
的质量之比为9:10。A项,10%的食盐溶液即
(4)10%
溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:9,而选项
探究点☒溶液的稀释与浓缩
中溶质和溶剂质量之比为10g:100g=1:10,
例3实验室现有足量的20%的NaOH溶
故选项错误;B项,10%的食盐溶液即溶液中溶
液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100g,
质和溶液的质量之比为1:10,选项中溶质和溶
需要20%的NaOH溶液
()
液质量之比为10g:100g=1:10,故选项正
A.95gB.50gC.100gD.10g
确;C项,10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂
【思路分析】设需要20%的NaOH溶液的
的质量之比为1:9,选项中溶质和溶剂的质量质量为,根据稀释前后溶质质量不变可得:
之比为10g:90g=1:9,故选项正确;D项,100g×10%=x×20%,解得.x=50g。
10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之
【答案】B
比为1:10