第1章 化学反应与能量转化 本章总结-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案word（鲁科版）

一、ΔH的计算和热化学方程式书写 1．计算ΔH的常用方法 计算依据 计算方法 热化学方 程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 盖斯定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式 化学键的 变化 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－反应产物的化学键形成所放出的总能量 反应物和 反应产物 的总能量 ΔH＝H(反应产物)－H(反应物) 2．热化学方程式书写的注意事项 1．(2020·全国卷Ⅰ节选)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH1＝－98 kJ·mol－1。回答下列问题： 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为______________________________________。 答案　2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1 解析　由题中信息可知： ①V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1 ②V2O4(s)＋2SO3(g)2VOSO4(s)　ΔH3＝－399 kJ·mol－1 根据盖斯定律可知，②－①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)，则ΔH＝ΔH3－2ΔH2＝(－399 kJ·mol－1)－(－24 kJ·mol－1)×2＝－351 kJ·mol－1。 2．(2020·全国卷Ⅱ节选)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －1560 －1411 －286 ΔH＝________kJ·mol－1。 答案　＋137 解析　由表中燃烧热数值可知：①C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1560 kJ·mol－1；②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－1411 kJ·mol－1；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1；根据盖斯定律可知，①－②－③得C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝(－1560 kJ·mol－1)－(－1411 kJ·mol－1)－(－286 kJ·mol－1)＝＋137 kJ·mol－1。 3．(2019·全国卷Ⅱ节选)已知：　ΔH1＝100.3 kJ·mol－1　① H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1　② 对于反应： 　ΔH3＝________kJ·mol－1　③。 答案　89.3 解析　根据盖斯定律，反应①＋②可得反应③，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝100.3 kJ·mol－1＋(－11.0 kJ·mol－1)＝89.3 kJ·mol－1。 4．(2019·全国卷Ⅲ节选)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 答案　－116 解析　由盖斯定律可得，4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝2ΔH3＋2ΔH2＋2ΔH1＝(－121 kJ·mol－1)×2＋(－20 kJ·mol－1)×2＋(83 kJ·mol－1)×2＝－116 kJ·mol－1。 二、可充电电池的原理及特点和化学电源中电极反应式的书写 1．可充电电池原理和特点 (1)原理 可充电电池属于二次电池，是一种可反复使用的电池。当电池放电时，是一种原电池，当电池充电时，又是一种电解池。 (2)离子移动的方向 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极；电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。对此可通过电子的流向加以判断：在原电池中，电子由负极流向正极，溶液中的阳离子应移向正极去获得电子；电解池