2.2 影响化学平衡的因素（第2课时）（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第六讲《影响化学平衡的因素》 【基础训练】 题型一：勒夏特列原理 1．合成氨反应为 N2+3H22NH3 +Q（Q＞0），在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．及时补充氮气和氢气 B．使用铁触媒做催化剂 C．将氨液化及时分离出反应器 D．压强增至20MPa~50MPa 2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出 D．氧化成，需要使用催化剂 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 题型二：影响化学平衡的因素 4．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g) 3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ） ①高温     ②低温     ③高压     ④低压     ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 5．反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)   ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 6．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ） A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g) B．N2O4(g)2NO2(g) C．Br2(g)+H2(g)2HBr(g) D．6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g) 7．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色 8．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)       △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ） A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率 B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动 C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量 D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变 题型三：影响化学平衡的因素&转化率 9．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是（ ） A．升高温度 B．增大压强 C．使用铁触媒做催化剂 D．增大H2的浓度 10．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是（ ） A．缩小容器的容积后，平衡正向移动 B．重新平衡后O2的浓度不变 C．重新平衡后CaO的量不变 D．重新平衡后CaO2的量不变 11．在恒压、NO和O2的起始浓度均为的条件下，催化反应相同时间，测得五种不同浓度下NO转化为NO2的转化率如下表： 温度/℃ 100 200 300 400 500 NO转化率/% 28.8 78.5 80.0 50.0 18.2 下列说法错误的是（ ） A．反应2NO+O22NO2的 B．200℃时，延长反应时间能提高NO转化率 C．五种条件下，增加O2的起始浓度不一定都能提高NO的转化率 D．300℃时，该反应一定处于平衡状态 12．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ） A．平衡向正反应方向运动 B．x + y