3.2.2溶液pH及计算 -【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 水的电离和溶液的pH 第二课时 溶液的pH及其计算 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学习目标 1、认识溶液的酸碱性与pH的关系。 2、会计算溶液的pH，能正确测定溶液的pH。 3、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1、在常温0.1mol/L的HCl溶液中，计算溶液中c(H+) 、c(OH-) 2、在常温0.1mol/L的NaOH溶液中，计算溶液中c(H+) 、c(OH-) 3、在常温0.1mol/L的NaCl溶液中，计算溶液中c(H+) 、c(OH-) 课堂练习1：计算下列溶液的c(H+) 、c(OH-) 用c(H＋)和c(OH－)可以表示溶液酸碱性的强弱。你还知道其他表示溶液酸碱性的方法吗？ 酸性溶液：c(H+)=10-1 > c(OH-)=10-13 碱性溶液： c(OH-)=10-1 > c(H+)=10-13 中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森 1909年提出的。索仑森当时在一家啤 酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+ 浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。 化学史话 用pH也可以表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H＋)又是什么关系呢? pH是c(H＋)的负对数，即pH＝－lg c(H＋) 一、溶液的酸碱性与pH 1、pH定义 c(H＋) = 10-pH 【例如】常温下：Kw=1×10－14 若c(H＋) = 10－7 mol/L， 则pH＝ 若c(H＋) = 0.01mol/L， 则pH＝ 若c(OH－) = 0.01 mol/L，则pH＝ 若pH＝9，则c(H＋)= c(OH－) = 若pH＝2，则c(H＋) = 若pH＝7，则c(OH－) = 7 12 2 10－5 mol/L 10－2 mol/L 10－7 mol/L 10－9 mol/L c(OH