3.2.1水的电离和溶液的酸碱性 -【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 水的电离和溶液的pH 第一课时 水的电离与溶液的酸碱性 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学习目标 1、认识水的电离平衡，了解水的离子积常数。能运用弱电解质的电离模型分析水的电离。 2、掌握溶液的酸碱性与c(H＋) 、c(OH－)的关系。 3、会计算酸碱溶液中水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子的浓度，能分析应用水的电离平衡曲线。 思考：怎样验证水是一种弱电解质？ 现象：灯泡不亮。但灵敏电流表指针偏转。 盐水 精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但是其中存在着极少量的H3O＋ 和OH－。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 结论： 水质检测笔 水质测试笔和电导率仪都能测出蒸馏水的电导率很小。 25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离 1、水的电离方程式： 简写为：H2O H＋ ＋OH－ H2O ＋ H2O H3O＋ ＋OH－ 氢离子为 “裸露”的质子，半径小，易于水分子结合水合氢离子H3O+为了方便，也常写成H+ 一、水的电离 2、水的电离平衡建立和特点 弱 等 逆 变 水存在微弱的电离 水电离出的H＋和OH－相等 条件改变，平衡被破坏，发生移动，建立新的化学平衡 可逆过程 v电离 v结合 v电离 = v结合 t t υ 电离平衡状态 H2O H＋ ＋OH－ K电离＝ c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = Kw＝ 3、水的离子积常数（水的离子积）Kw H2O H＋ ＋OH－ 水的电离平衡常数： c(H2O)： 25℃, 1L纯水中1000g（55.6mol） 水的浓度定值 K电离只受温度的影响。温度一定， K电离定值 温度一定，c(H+) · c(OH-) 是定值 温度/℃ 0 20 25 50 100 Kw/10-14 0.134 0.681 1.01 5.47 55.0 不同温度下的水的离子积常数： 结论：由表可以看出，随着温度的升高，水的离子积增大。水的电离是吸热的 室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 室温下：Kw =1×10-14 思考：影响水的离子积常数的因素？ 温度 课堂练习1：下列说法正确的是