第三章 水溶液中的离子反应与平衡（知识清单）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 知识清单 考点1 强电解质和弱电解质 1.电解质与非电解质 (1)电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 。 种类： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物、H2O (2)非电解质： 在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物 。 种类： 非金属氧化物、大部分的有机物、NH3 注：①必须是 化合 物，单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质 。 ②电解质 不一定 导电，导电的 不一定 是电解质。（填“一定”或“不一定”） ③非电解质 不 导电，不导电的 不一定 是非电解质。 2.强弱电解质 (1)强电解质：①定义：在水溶液中能够 全部 电离的电解质。 ②特点： 完全 电离，只有 离子 ，无 分子，不可逆，电离方程式用“ = ”连接 ③类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物 (2)弱电解质：①定义：在水溶液中能够 部分 电离的电解质。 ②特点： 不完全 电离，既有 分子 又有 离子 ，可逆，存在 电离平衡 ，电离方程式用“ ”连接 ③类别： 弱酸、弱碱、水、 极少的盐 注：①电解质的强弱与溶解性无关，与溶液的导电性无必然联系 ②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强 3.电离方程式的书写 (1)原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实 (2)书写： 多元弱酸 分步 电离，以第 一 步电离为主， 分步 书写； 多元弱碱 分步 电离， 一步 书写 (3)常见物质电离方程式的书写： ①NaCl： NaCl = Na++Cl- ②CH3COONH4： CH3COONH4 = CH3COO-+NH4+ ③Na2CO3： Na2CO3=2Na++CO32- ④NaHCO3： NaHCO3= Na++HCO3- HCO3- H++CO