易错点13 原子结构与核外电子排布-备战2023年高考化学考试易错题

易错点13 原子结构与核外电子排布 易错题【01】原子轨道与能级 ①第一能层(K)只有s能级，有1个原子轨道；第二能层(L)有s、p两种能级，有4个原子轨道；第三能层(M)有s、p、d三种能级，有9个原子轨道。 ②同一能级的不同原子轨道具有相同的能量（如2px、2py、2pz的能量相同）。 ③不同能层的同种原子轨道具有的能量随能层序数（n）增大而升高，如能量：1s＜2s＜3s等。 易错题【02】核外电子排布式 ①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。“能量最低的原子轨道”指的是电子填入后使整个原子能量达到最低的轨道。 ②洪特规则特例：当能量相同的原子轨道（简并轨道）在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时，体系较稳定，体系的能量最低。例如，24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 易错题【03】原子核外电子排布的常见错误 （1）在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ①(违反能量最低原理) ②(违反泡利原理) ③(违反洪特规则) ④(违反洪特规则) （2）当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。 （3）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电子排布式：3d104s1。 易错题【04】核外空间运动状态 （1）判断核外电子的空间运动状态 ①判断依据：核外电子的空间运动状态种类数=原子核外电子占据的原子轨道数。 ②方法：先写出基态原子（或离子）的核外电子排布式，结合泡利原理和洪特规则，确定价电子轨道表示式，再确定电子占据轨道数，即核外电子的空间运动状态种类。 （2）判断核外电子的运动状态：原子核外不同电子的运动状态不同，故核外电子的运动状态种类=核外电子总数。 典例分析 例题1、基态Fe原子的价层电子排布式为___________。 （2）基态硫原子价电子排布式为__________。 （3）