专题4第一单元第1节醇的结构和性质课件2021-2022学年下学期高二化学苏教版（2020）选择性必修3

专题4 烃的含氧衍生物 第一单元 醇和酚 第一节 醇的结构和性质 选修　 3 1、了解乙醇的物理性质、结构和官能团 2、掌握乙醇的化学性质，能够正确书写反应的方程式 3、知道并能判断醇类物质，了解饱和一元醇的通式 4、了解醇类的分类及几种重要醇类物质 物理性质 化学性质 化学方程式         无色、有特殊香味的液体，易挥发，与水任意比互溶，体积分数为75%的乙醇水溶液常用于医疗消毒！ 置换反应 氧化反应 酯化反应 乙醇分子中羟基上的氢能被金属钠置换，产生氢气。 ①在铜催化下，生成具有刺激性气味的液体—乙醛。(催化氧化) ②易燃，可用作燃料，可再生。(完全氧化) 与乙酸发生酯化反应,产生乙酸乙酯。 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ 乙醇钠 乙醛 乙酸乙酯 醇的结构与性质 1、为什么乙醇分子的结构是 ，而不是 ，有哪些实验事实可以证明？ 2、0.1mol的某醇与足量的金属钠反应放出0.1mol的氢气，则该有机物含有几个羟基？ 实验 产生H2量 所含-OH数目 结论 1mol 醇与足量钠反应 0.5mol 1mol 1.5mol 以此类推，每增加一个羟基，则氢气量增加0.5mol。 1个 2个 3个 ①钠保存在煤油中；②钠能与乙醇反应产生H2。 4 3、乙醇分子中各化学键如图所示，请问： ①乙醇与钠反应，断裂键为 ； ②乙醇催化氧化，断裂键为 ； ③乙醇燃烧，断裂键为 ； ④乙醇与乙酸发生酯化反应，断裂键为 。 ① ① ③ 全部 4、判断下列哪些醇能发生催化氧化反应，若能，写出化学方程式！ ⑴CH3CH2CH2OH ⑵CH3OH ⑶ (CH3)2CHOH ⑷ (CH3)3COH ① 醇的催化氧化 [O] O = R—C—H 伯醇 CH3OH或R-CH2-OH 去氢氧化为醛 CH-OH R2 R1 O = R1—C—R2 去氢氧化为酮 仲醇 [O] OH R2 R1 R3 C 叔醇 不能去氢氧化 实 验 【实验1】向无水乙醇中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察实验现象。 【实验2】向酸性K2Cr2O7溶液中滴加几滴无水乙醇，振荡，观察实验现象。 实验现象： 思考 根据信息写出上述反应的离子方程式。 信息：醛类很容易被氧化生成羧酸，而酮类物质很难被氧化。 KMnO4酸性溶液由紫红色→无色 K2Cr2O7酸性溶液由橙红色→绿色 Cr2O72－ 2Cr2O72－+ 3C2H5OH + 16H＋ → 4Cr3＋+ 3CH3COOH + 11H2O Cr3＋ MnO4－ Mn2＋ 4MnO4－+ 5C2H5OH + 12H＋ → 4Mn2＋+ 5CH3COOH + 11H2O K2Cr2O7 溶液为橙红色, 遇到C2H5OH 后颜色变为绿色，据此，交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7 的硅胶颗粒的装置吹气，若发现硅胶变色，则证明司机是酒后驾驶。 2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4→2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O 酒 精 测 试 仪 交警检测司机是否酒后驾驶的原理是： 试管I中液体由无色变为黄色； 试管II中收集到油状液体。 CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O 取代反应 工业上常用该反应制取卤代烃！ 实验现象： 思考 写出上述反应的化学方程式。 R—OH + H—Br △ R—Br + H2O 反应机理： 为什么液体由无色变为黄色？ 烧杯中的自来水起什么作用？ 长导管除了导气之外，还有什么作用？ 溴乙烷是无色、难溶于水、密度比水大液体，为什么实验中制取的溴乙烷带有黄色？如何得到纯净的溴乙烷？ 溶有少量的Br2，加入Na2SO3或NaHSO3溶液，振荡，之后再分液。 H2SO4+2NaBr = Na2SO4+2HBr H2SO4(浓)+2HBr == Br2↑+SO2↑+2H2O 冷却产物，防止挥发损失 冷凝溴乙烷蒸汽 △ 液体变黑，产生气体，KMnO4溶液紫红色褪去。 实验现象： 思考 写出上述反应的化学方程式。 消去反应：在一定条件下，一个有机化合物分子内脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物（含双键或三键）的反应。 KOH溶液起到什么作用？ KMnO4溶液褪色说明什么？ 为什么要使液体温度迅速升到170℃？ 吸收SO2和乙醇，防止干扰实验。 证明有乙烯生成 浓硫酸有什么作用？为什么液体会变黑？ 为了减少乙醚的产量。因为140℃时，乙醇分